【題目】3,4-二羥基肉桂酸(H)是為止血升白細(xì)胞藥,用于腫瘤治療的術(shù)后恢復(fù),其合成路線如圖所示。

已知:

請回答下列問題:

(1)X的名稱為_______________,A中的官能團的名稱是____________

(2)Y+R→Z的化學(xué)方程式為____________。反應(yīng)類型為____________。

(3)下列說法正確的是____________ (填字母)。

a.1 molH最多能和3 mol Br2反應(yīng)

b.1H分子中最多有8個碳原子共平面

c.乙烯在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X

d.有機物Z的分子式為C9H8O2Cl2

(4)TH的芳香族同分異構(gòu)體,1mol T與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2mol CO2,則T的結(jié)構(gòu)有____________種。其中,核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為____________ (寫一種即可)。

(5)設(shè)計以甲醛、Y為原料合成C5H12O4 ()的路線 (無機試劑任選) 。____________

【答案】 乙醇 碳碳雙鍵、醛基、氯原子 CH3CHO + 加成反應(yīng) c d 10 () CH3CHO

【解析】(1)乙烯與水在催化劑作用下加成得X即乙醇,乙醇催化氧化得Y即乙醛,根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式可知R,Z在濃硫酸作用下發(fā)生醇羥基消去反應(yīng)生成A所以A中的官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基和氯原子。

(2)乙醛與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO +

該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(3)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知,1molH最多能與4 mol Br2反應(yīng),其中3 mol Br2在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng),1mol Br2C=C發(fā)生加成反應(yīng),所以a錯誤;苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu),—CH=CH—C這個也是平面結(jié)構(gòu),所以1H分子中最多有9個碳原子共平面,則b錯誤;乙烯中含有C=C,所以在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)乙醇X,則c正確;有機物Z的分子式為C9H8O2Cl2所以d正確。因此正確答案為cd。

(4) 1mol T與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2mol CO2,說明分子中含有兩個—COOH,還有一個碳原子可以是—CH3、或—CH2—、或三種情況,所以在苯環(huán)上可以是三個取代基(共6種)、可以是兩個取代基(共3種),也可以是一個取代基(1種),因此共有10種同分異構(gòu)體;其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為()

(5)以甲醛、乙醛為原料合成,由題目所給信息可知,CH3CHO與三分子的HCHONaOH溶液的作用下發(fā)生反應(yīng),再用H2還原即可。轉(zhuǎn)化過程為:CH3CHO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. NaK、O、S B. BMo、Fe、ZnCu

C. N、HO、PC D. Fe、Ca、Cu、Mg、C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為保護環(huán)境,應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。

1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物,可以消除污染。

已知:CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H-867.0 kJ/mol

NO2(g)N2O4(g) H-28.5 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

2)一定條件下,將NO2SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測得反應(yīng)達(dá)到平衡時NO2SO2體積比為1∶5,則平衡常數(shù)K (填數(shù)值)。

3)如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理,該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O (填化學(xué)式),當(dāng)消耗1mol NH30.5molO2時,除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

4)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2(海水中無機碳95 % HCO3存在),有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應(yīng)式為 。

②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 。

③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理,合格后才能排回大海。處理的方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組互為同分異構(gòu)體的是

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3

C. CH3CH3和CH3CH2CH3 D. H2O和H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3NOx反應(yīng)進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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【題目】在人體細(xì)胞中,由A、G、U三種堿基可構(gòu)成多少種核苷酸 ( )

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。

1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳,該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:

下表為t℃時,有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注:pKsp =lgKsp)。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

pKsp

37.4

19.32

5.26

12.7

35.2

5.86

12.6

10.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO412MnSO4+ CO2↑+18H2O

該反應(yīng)中,還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施: 。

濾液1pH (填MnSO4浸出液的pH。

加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+Fe3+Cu2+

3)由MnSO4制取MnCO3

MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液,,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,還會產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s) + 2OH(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq),t℃時,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為紀(jì)念俄國化學(xué)家門捷列夫,人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆.該元素最穩(wěn)定的一種原子為 Md,關(guān)于該原子下列說法正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)是258
B.質(zhì)量數(shù)是101
C.中子數(shù)是157
D.電子數(shù)是359

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含氧有機化合物X,其相對分子質(zhì)谞為46,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。 X可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。請回答下列問題:

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)X與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)可生成Z,在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,若120 g X和150 g Z反應(yīng)能生成106 g W,計算該反應(yīng)的產(chǎn)率__________ (產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%,結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)。

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