17．把足量鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對反應速率有影響的是（　�。�
①鹽酸的濃度　　　②鎂帶的表面積　　�、廴芤旱臏囟取　　、芗尤肷倭康腃uSO4溶液．
A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③

分析 該反應中，氫離子濃度、反應物接觸面積、溫度等都影響化學反應速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：①鹽酸的濃度越大，單位體積內活化分子數(shù)越多，反應速率越快，故正確；　　　
②鎂帶的表面積越大，反應物接觸面積越大，反應速率越快，故正確；
③溶液的溫度越高，活化分子百分數(shù)越大，則反應速率越快，故正確；　　　
④加入少量的CuSO4溶液，Mg置換出Cu，Mg、Cu和稀鹽酸構成原電池，加快反應速率，故正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意原電池加快反應速率，所以用鋅和稀硫酸制取氫氣時用粗鋅而不是純鋅，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）鍵線式：表示的分子式C6H14，名稱是2-甲基戊烷；
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結構簡式CH3CH（CH3）CH2C（CH2CH3）=CH2；
（3）相對分子質量為106的芳香烴的分子式是C8H10，滿足分子式的同分異構體有4種；
（4）有機物M的結構簡式如圖所示：
（A）有機物M的苯環(huán)上的一氯代物有4種；
（B）下列有關M的說法中不正確的是bc．
a．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應
b．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
c．M能使酸性KMnO4溶液褪色
d．M的分子式為C15H16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
C．工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，反應A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密閉容器中進行，在T1和T2兩個溫度下A的物質的量與時間的關系如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．正反應△H＞0
B．平衡常數(shù)K（T2）＜K（T1）
C．T2時，達到平衡時A的轉化率為33.3%
D．T2時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．枯茗醛是常用的一種使用香料，也可作醫(yī)藥中間體，其存在下列轉化關系：

已知反應②為鈀催化偶聯(lián)反應：例如：．
（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的名稱為丙烯．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）反應①為加聚反應，則C的結構簡式為．
（4）在濃H2SO4催化作用下，D能與CH3COOH發(fā)生酯化反應生成E，E的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．CO2B．乙醇C．CaCO3D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B．在標準狀況下，11.2L H2O含有水分子的個數(shù)為NA
C．16g臭氧（O3）中含有氧原子的個數(shù)為NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學環(huán)境的氫：
②B可與FeCl3，溶液發(fā)生顯色反應：
③同一個碳原子上連有兩個烴通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2．
（2）D的結構簡式為．
（3）由B生成C的化學反應方程式為．
（4）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：2：1的B的同分異構體為（寫結構簡式）．
（5）寫出滿足下列條件的D的同分異構體（寫結構簡式）．
①含有苯環(huán)      ②能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白，過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如圖所示．已知NaClO3的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO3•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高，試回答下列問題：
（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作B（選填序號）．
A．氧化劑   
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑   
D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）
A．過濾   B．加熱蒸發(fā)    C．分液    D．蒸餾    E．冷卻
（4）經(jīng)查閱資料知道：當PH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；溶液中Na2S2O3能與I2反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O．
步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質量分數(shù)$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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