Question

15．在一定條件下，將A和B各0.32mol充人10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是（　　）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

• A． 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32mol A，再達平衡時，B的轉化率增大
• B． 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v （逆）＞v （正）
• C． 其他條件不變，起始時向容器中充入各0.64mol A和B，平衡時n（C）＜0.48mol
• D． 反應前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）^-1

Answer 1

分析 A．再充入A，平衡正向移動；
B．降低溫度正、逆反應速率都減小，正反應為放熱反應，平衡正向移動；
C．反應其它氣體分子數(shù)目不變，與原平衡為等效平衡，平衡時B的轉化率相等，結合方程式計算；
D．計算生成C的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（C）．

解答 解：A．再充入A，平衡正向移動，到達新平衡后B的轉化率增大，故A正確；
B．降低溫度正、逆反應速率都減小，正反應為放熱反應，逆反應速率減小更多，平衡正向移動，則反應達到新平衡前v （逆）＜v （正），故B錯誤；
C．反應其它氣體分子數(shù)目不變，與原平衡為等效平衡，平衡時B的轉化率相等，則平衡時參加反應的B為（0.32-0.2）mol×$\frac{0.64mol}{0.32mol}$=0.24mol，故平衡時n（C）=0.48mol，故C錯誤；
D．前2min內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為（0.32-0.24）mol×2=0.16mol，則v（C）=$\frac{\frac{0.16mol}{10L}}{2min}$=0.008 mol•（L•min）^-1，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查化學平衡計算、化學反應速率、化學平衡移動等，C中注意對等效平衡規(guī)律的理解，也可以利用平衡常數(shù)計算，但相對比較麻煩．