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【題目】下列有機物屬于烴類的是（ ）

A. CH3ClB. C8H8C. C2H5OHD. CH3COOH

【答案】B

【解析】

A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；

B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；

C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產生的物質，屬于醇，C錯誤；

D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產生的物質，屬于羧酸，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷為原料生產乙烯有多種方法。

I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應為：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H= a kJ·mol－1

（1）已知101kPa，298K時，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為－84.7 kJ·mol－1、+52.3 kJ·mol－1。則a=___________。

II.乙燒氧化脫氫法，在原料氣中加入氧氣，乙烷氧化脫氫的反應如下：

2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反應都為放熱反應，副產物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應器中停留15s，獲得相關數據如下表：

（2）①反應的平衡常數表達式為K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)

②當溫度超過800℃時，乙烯的選擇性降低，其主要原因可能是___________。根據表中數據選擇適宜的反應溫度為___________。

III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑，在常壓、380℃下，反應速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關系如下圖所示。

（3）已知該反應的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，則m=___________，n=___________。

IV質子膜燃料電池法。

（4）乙烷氧化制乙烯會產生CO2的大量排放，近年研究人員開發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質子膜燃料電池(SOFC)，該燃料電池的負極反應式為______________________，這種電池工作過程中沒有CO2排放，原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：

a．有氧氣生成；b._________。

(2)某學校研究性學習小組擬用下圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是_________。

②用以驗證結論b的實驗____________。

(3)該研究性學習小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2，現(xiàn)請你設計一個簡單的實驗證明Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：__________。

現(xiàn)象：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉化率

平衡壓強(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率＜70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

請你根據上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）實驗③中產生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為__________________________________。

（3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量為

A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A.增加炭的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入一定量的水(g)

D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大

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