有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>D.已知:將0.5mol A元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí),需得到6.02×1023個(gè)電子.當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時(shí),用去0.4g A單質(zhì).B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同,并知B元素的原子半徑比A大.C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸,也能溶于強(qiáng)堿.D元素與氫元素生成的化合物的化學(xué)式為DH3,其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%.試回答:
(1)元素符號(hào):A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是
 

(3)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是
 
(用化學(xué)式表示).
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>D,將0.5mol某元素A原子的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí),需得到6.02×1023個(gè)電子,說(shuō)明A顯+2價(jià),當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時(shí),則需A為0.01mol,而此時(shí)用去A單質(zhì)的質(zhì)量為0.4g,則A的摩爾質(zhì)量為M=
m
n
=
0.4
0.01
g/mol=40g/mol,所以A為鈣元素,B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同,并知B元素的原子半徑比A大,說(shuō)明原子序數(shù)小于鈣,則B為鉀元素,C元素的氧化物既溶于強(qiáng)酸,也溶于強(qiáng)堿,則C為鋁元素,D元素與氫元素生成的化合物的化學(xué)式為DH3,R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式R2O5,其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%,則D為氮元素,據(jù)此答題;
(1)根據(jù)以上分析將1 mol A離子被還原,需得到2 mol電子,則A離子為A2+.由0.4 g A與鹽酸充分反應(yīng)生成氫氣0.02 g,可知Ar(A)=40,A為鈣,B、C、D分別為K、Al、N;
(2)B為K元素,堿金屬元素通常用焰色反應(yīng)檢驗(yàn);
(3)金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng).
解答: 解:(1)A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>D,將0.5mol某元素A原子的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí),需得到6.02×1023個(gè)電子,說(shuō)明A顯+2價(jià),當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時(shí),則需A為0.01mol,而此時(shí)用去A單質(zhì)的質(zhì)量為0.4g,則A的摩爾質(zhì)量為M=
m
n
=
0.4
0.01
g/mol=40g/mol,所以A為鈣元素,B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同,并知B元素的原子半徑比A大,說(shuō)明原子序數(shù)小于鈣,則B為鉀元素,C元素的氧化物既溶于強(qiáng)酸,也溶于強(qiáng)堿,則C為鋁元素,D元素與氫元素生成的化合物的化學(xué)式為DH3,R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式R2O5,其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%,設(shè)R的式量為R,則
16×5
2R+16×5
=74.07%,R=14,則D為氮元素,
故答案為:Ca;K;Al;N; 
(2)B為K元素,用稀鹽酸洗凈鉑絲,置酒精燈火焰上灼燒,將鉑絲蘸濃鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色,蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色為鉀元素,
故答案為:焰色反應(yīng);  
(3)金屬性K>Ca>Al,元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是KOH>Ca(OH)2>Al(OH)3,
故答案為:KOH>Ca(OH)2>Al(OH)3
點(diǎn)評(píng):本題主要考查元素及其化合物知識(shí),題目難度中等,解題關(guān)鍵在于元素的推斷,解題時(shí)注意熟記常見物質(zhì)的性質(zhì),把握規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表是有機(jī)物A、B的有關(guān)信息.
                    A                      B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為:
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇
①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為:
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:
(1)A的電子式是
 
;A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:
 

(2)寫出A與水反應(yīng)生成醇的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(3)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C,C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),
它們均符合通式CnH2n+2.當(dāng)n=
 
時(shí),這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.
(4)B具有的性質(zhì)
 

①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)使之褪色、
⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng).
(5)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(6)烴C是烴A的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量是烴A的2倍,則C的分子式為
 
其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(不考慮順反異構(gòu))
 
、
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到.A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是
 
;E屬于
 
(填“飽和烴”或“不飽和烴”);
(2)A→B 的反應(yīng)類型是
 
,在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;
(3)A→C的化學(xué)方程式為
 
;
(4)A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D,寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價(jià)化合物,在此化合物中B的含量為92.2%,而在與此相應(yīng)的氧化物中,氧的含量為72.7%.A與B生成的化合物為一無(wú)色透明液體,沸點(diǎn)77℃,對(duì)空氣的相對(duì)密度為5.3.回答下列問(wèn)題:
(1)A元素名稱,并指出屬于第幾周期第幾族;
(2)A元素與B元素形成的化合物的分子式,A元素相應(yīng)的氧化物教分子式;
(3)列舉A與B形成的化合物的兩種用途.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為無(wú)色無(wú)味液體,A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題(題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)):
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是
 
(填序號(hào));
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品,該化合物的電子式為
 
;
(3)B和F兩種元素形成一種化合物,其中B顯最高正價(jià),它與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成兩種酸,請(qǐng)寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(4)A、B、C三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數(shù)逐漸增大,其中B與C、D與F分別位于同一周期,A與D、C與F分別位于同一主族,且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子之和的一半,又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體,三種是固體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B元素的名稱為
 
,F(xiàn)元素的元素符號(hào)是
 

(2)由A、C兩元素可組成X、Y兩化合物,X在MnO2作用下可以分解生成Y,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)能表現(xiàn)出某些金屬單質(zhì)的物理性質(zhì),寫出E與D的氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(4)B、C、F的氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="xbpjr3d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知3O2(g)?2O3(g)△H=+142.7kJ/mol,在一定條件下達(dá)平衡,下列可使
C(O3)
C(O2)
比值增大的措施是
 

A.升高體系溫度 
B.恒溫恒容下又充入一定量O2
C.恒溫恒壓下又充入一定量O2  
D.恒溫恒壓下充入一定量惰性氣體He
(2)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得
①如圖中陰極
 
(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為
 

②若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為
 

③若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和有y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況),則E處收集氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
(忽略O(shè)3的分解).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A、B、C、D、E都是常見的有機(jī)物,能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,已知A的分子式為C10H20O2,則符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的可能結(jié)構(gòu)有( 。
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理犯法不正確的是(  )
A、不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B、不慎將堿液沾帶皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸
C、酒精燈著火時(shí),用濕抹布蓋滅
D、稀釋濃硫酸時(shí),可向盛濃硫酸的燒杯中小心注入蒸餾水,邊加邊攪拌

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同步練習(xí)冊(cè)答案