在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解700 L NH3，所得溶液的密度為0.9 g·cm-3，則氨水的濃度為
A．18.4 mol·L-1B．20.4 mol·L-1C．37.7%D．38.5%
A 
1 L水中溶解700 L NH3的物質(zhì)的量為700 L/22.4 L·mol-1="700/22.4" mol="31.3" mol，溶液的體積為：
(1 000 g+700/22.4 mol×17 g·mol-1)÷900 g·L-1="1.7" L
物質(zhì)的量濃度為31.3 mol÷1.7 L="18.4" mol·L-1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與B2A分子中的電子數(shù)相等。Y分子與最簡(jiǎn)式為BA的分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：
（1）寫出元素的名稱：A           ，C             。
（2）Y分子是            （填極性和非極性）分子。
（3）寫出C2+ X（過量）→ D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（4）B4A3D2水溶液呈酸性，寫出其呈酸性的離子方程式
                                                                          
（5）已知液態(tài)X與B2A相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含相同電子數(shù)的離子，則X的電離方程式為：                                                             
（6）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液與D元素最高價(jià)氧化物的水化物和它的氫化物所形成的化合物的溶液的PH均為5（室溫下），則兩溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)之比：                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由銀和硝酸反應(yīng)制AgNO3，在實(shí)際生產(chǎn)中，先要把購(gòu)進(jìn)的濃HNO3加入等體積的水，稀釋后再跟銀反應(yīng)，在加熱條件下使反應(yīng)完成。
試簡(jiǎn)要完成下列問題。
（1）為什么不直接用濃HNO3，而用稀HNO3和Ag反應(yīng)制取AgNO3?
（2）該反應(yīng)放出的尾氣為___________，其中___________和___________在空氣里會(huì)形成黃色或褐色的煙霧，有很大的毒性，這種煙霧通常被稱為___________。NO對(duì)人體也有很大危害，NO能跟___________作用生成___________而引起中毒。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-從某些性質(zhì)來看，每組中的物質(zhì)兩兩相似。據(jù)此推斷，下列反應(yīng)正確的是（   ）
A．Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑
B．CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2O
C．3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑
D．NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有四種無色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C和D混合無反應(yīng)現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。
（1）試判斷四種溶液中A是­­­­­­­­__________,B是__________，C是__________，D是__________。
（2）寫出A+B和A+D反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%和9X%的兩種硝酸，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為ρ1，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為ρ2。另有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9X%和X%的兩種氨水，以等質(zhì)量混合后，所得混合溶液的密度為ρ3，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為ρ4。ρ1、ρ2、ρ3、ρ4的大小關(guān)系為（   ）
A．ρ1>ρ2>ρ3>ρ4B．ρ4>ρ3>ρ2>ρ1
C．ρ2>ρ1>ρ4>ρ3D．ρ3>ρ4>ρ2>ρ1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             L。
上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol·L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為                            。
3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。
如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為                                                      。
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（提示：M>300）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

上世紀(jì)50年代日本西部的嬰兒大批發(fā)生貧血、腹瀉、嘔吐等癥狀，經(jīng)調(diào)查都是食用“森永”牌奶粉所致，化驗(yàn)發(fā)現(xiàn)奶粉中含As量極高，As的來源是由于加入奶粉中的穩(wěn)定劑Na2HPO4中含As嚴(yán)重超標(biāo)。所以，切勿忽視添加劑的規(guī)格及級(jí)別，決不能隨便代用。As在元素周期表中的位置是
A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族
C．第四周期VA族D．第五周期VA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某固體粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)中的一種或多種，取一定量該固體粉末，加熱后得到A氣體a L，將氣體用足量水吸收，剩余氣體B的體積為L(zhǎng)。下列相關(guān)推測(cè)錯(cuò)誤的是
A．氣體B可能是O2，也可能是NO
B．固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3
C．固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1
D．氣體A 中NO2與O2的體積比為9:1

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