利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（  ）
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
C

試題分析：A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置為原電池，鐵作正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，錯(cuò)誤；B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置為電解池，鐵作陰極，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置為原電池，鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)，正確；D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置為電鍍池，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度不變，錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．電池放電時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH(M表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如下：
Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列敘述正確的是  (　　)
A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M＋H2O＋e－=MH＋OH－
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．水既是氧化劑又是溶劑
B．放電時(shí)正極上有氫氣生成
C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)
D．總反應(yīng)為：2 Li＋2H2O=2 LiOH＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是
A．正極附近SO42-濃度逐漸增大
B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋
D．該原電池工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—2PbSO4＋2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。
A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋
B．該電池的正極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
C．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是
A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用
B．“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)
C．吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)極
D．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：
成分
Na＋
K＋
Ca2＋
Mg2＋
Cl－
SO42-
HCO3-
含量/mg·L－1
9 360
83
200
1 100
16 000
1 200
118
 
（1）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。

①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫(xiě)出生成CaCO3的離子方程式______________________________________。
③淡水的出口為a、b、c中的________出口。
（2）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li＋的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

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