在A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反應(yīng)體系中,C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示,若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行,所得曲線分別為Q與P,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為

     A                   B                 C                  D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?紅橋區(qū)二模)為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時(shí),應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.
(1)①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液.
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體.
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2

(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合.
①適當(dāng)條件下合成某烴和水,該烴是
B
B
(填序號(hào)).
A.烷烴     B.烯烴     C.炔烴    D.苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水.在體積為2L的密閉容器中,充入 2mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.
測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)=
0.225mol/(L?min)
0.225mol/(L?min)
;氫氣的轉(zhuǎn)化率=
75%
75%
;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有
降低溫度(或加壓或增大H2的量等)
降低溫度(或加壓或增大H2的量等)

(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4.已知:
CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol

(4)某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量,經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表.
溶解度(S)/g 溶度積(Ksp
Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
(說明:Ksp越小,表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合適的試劑是
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外,還需要測(cè)定
BaCO3的質(zhì)量
BaCO3的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3.進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h):
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/(10-6 mol) 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式:N2(g)+3H2O(l)?2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行?
 
;
(2)從323K到353K,氨氣的生成量減少的原因
 
;
(3)請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖1,并進(jìn)行必要標(biāo)注;
精英家教網(wǎng)
(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為
4
7
.該條件下反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為
 
;
(5)利用N2和H2可以實(shí)驗(yàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請(qǐng)回答下列問題:
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 

(6)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示.下列說法正確的是
 

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
C.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(7)現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖3所示,其中Y為CO2.寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
;在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年黑龍江省高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)工業(yè)常利用CO來制氫氣。已知在25℃時(shí):

C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H1= -111kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol

(1)在25℃時(shí),CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。

(2)在2L密閉容器中,將2 mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_______,平衡混合物中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(3)將(2)中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中,充分吸收,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________________。

(4)將(3)中剩余的氣體通過足量濃硫酸后,再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中,過氧化鈉的質(zhì)量增重______g。

(5)工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇:CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g),在一定條件下,該反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡,若維持c(H2)和容器的溫度不變,增大容器的體積,則平衡_________(填字母)

A.不移動(dòng)                         B.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)               D.無法判斷移動(dòng)的方向

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的反應(yīng)體系中,C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示,若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行,所得曲線分別為Q與P,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為(    )

     A.                   B                 C                  D

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