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6．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　�。�
A．HCl比H2S穩(wěn)定B．常溫下Cl2為氣體，S單質為固體
C．單質S可以在空氣中燃燒Cl2不能D．溶于水時HCl是強酸而H2S是弱酸

分析 利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質之間的置換反應等來判斷非金屬性的強弱，以此來解答．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，HCl比H2S穩(wěn)定，則Cl的非金屬性比S的強，故A正確；
B．物質的狀態(tài)屬于物理性質，不能根據物質的狀態(tài)判斷非金屬性，所以不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故B錯誤；
C．單質S可以在空氣中燃燒Cl2不能，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故C錯誤
D．不能根據氫化物的酸性，要根據氫化物的穩(wěn)定性來判斷非金屬性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識的應用來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO；②NH4+、OH-；③O22-、CN-；④PO43-、ClO4-．對上述四組粒子歸類正確的是（　�。�
A．質子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①
B．質子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②
C．電子數(shù)相等、質子數(shù)和原子數(shù)不相等：③
D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質子數(shù)不相等：④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．按如圖裝置進行實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示（　�。�
①c（Ag+） ②c（NO3-） ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量．
A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應 2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．增加A的量，B的轉化率提高
B．壓強增大平衡不移動，v（正）、v（逆）均不變
C．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是（　　）
A．CH4B．NH3C．HClD．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題

（1）②③④的原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O．（用元素符號表示）
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）③④分別與①形成10個電子微粒A、B、C、D，其中A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D．則A的電子式，B的化學式NH3，C的離子符號NH4+
（4）⑤和⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
（5）由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，價電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3．
（6）C和F的第一電離能大小關系為Mg＞K（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內含有4個質子B．${\;}_{2}^{3}$He原子核內含有3個中子
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，通常狀況下是黃綠色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應，化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（2）科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中的單質應是（填化學式）N2；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是（填化學式）NO2．
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）檢驗W氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3．

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