8．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有（　�。�
①鈉浮于液面上�、谌刍尚∏颉、郯l(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體�、苡兴{(lán)色沉淀產(chǎn)生�、葩c周圍藍(lán)色沉淀部分變黑　⑥析出大量紅色的銅�、咝∏虺猎谌芤旱撞俊、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿�(dòng)、逐漸變小，直至消失．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦

分析 鈉的密度小于水、熔點(diǎn)較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，涉及的反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

解答 解：①鈉的密度小于水，所以鈉會(huì)浮于液面上，故正確；
②鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)放出的熱量而使鈉熔化成小球，故正確；
③鈉的性質(zhì)很活潑，易和水劇烈反應(yīng)生成氫氣，所以發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體，故正確；
④鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故正確；
⑤鈉和水反應(yīng)放出的大量熱而使氫氧化銅分解生成黑色的不溶性氧化銅，則周圍藍(lán)色沉淀部分變黑，故正確；
⑥鈉的性質(zhì)很活潑，先和水反應(yīng)，而不是和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不會(huì)析出大量紅色的銅，故錯(cuò)誤；
⑦鈉的密度小于溶液密度，所以會(huì)浮在液面上，故錯(cuò)誤；
⑧鈉和水反應(yīng)生成的氫氣而使鈉受力不均導(dǎo)致鈉四處游動(dòng)，逐漸變小直至消失，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉與硫酸銅溶液混合現(xiàn)象，明確鈉及氫氧化鈉性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)分析化學(xué)現(xiàn)象，易錯(cuò)點(diǎn)是化學(xué)用語的正確使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)符號(hào)中，數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（　�。�
A．2Na：兩個(gè)鈉元素
B．2OH-：兩個(gè)氫氧根離子
C．$\stackrel{+2}{M}$g：鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D．NO2：一個(gè)二氧化氮分子含有兩個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）實(shí)驗(yàn)I通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行，主要原因是NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號(hào)，下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化銨溶液
實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置如圖2中，不能防止倒吸的是BE；
（3）①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是保持裝置B與裝置C液面相平，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫時(shí)，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)前，如拆去導(dǎo)管D，測(cè)得的氣體體積將偏大（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL376.6mL
②1.0g10.0mL364.7mL
③1.0g10.0mL377.0mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w．4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕9.6g．將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
（1）原混合氣體中甲烷的質(zhì)量是多少？
（2）原混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：

此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4+H2O?CO+3H2，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．則P1＜P2．100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-4（．
此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．如圖3表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量．
工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH不完全燃燒生成CO和H2O的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
②合成甲醇的方程式為：CO+2H2?CH3OH△H＜0．在230°C〜270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n：n，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖4所示．其中270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是Z；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高．
③當(dāng)投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的主要成分正確的是（　　）
A．赤鐵礦：Fe3O4B．銅綠：Cu2（OH）2CO3C．磁鐵礦：Fe2O3D．明礬：2KAl（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（　�。�
A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　　）
A．     
干燥Cl2
B．       
配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
C．        
分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
D．
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C原子的核外電子層數(shù)均不超過3，C原子的質(zhì)子數(shù)等于B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相同，C原子最內(nèi)層電子數(shù)是A原子核外電子數(shù)的2倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別為：H、O、S．

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