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16．下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（KJ）
物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
在一定條件下，1molH2與1molCl2反應生成2molHCl的能量變化為（　　）
A．放出248 kJ 熱量B．吸收248 kJ 熱量C．放出183kJ 熱量D．吸收183 kJ 熱量

分析 根據反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵，進行分析求解．

解答 解：1molH2與1molCl2反應生成2molHCl的能量變化，△H=436+243-2×432=-185kJ/mol，所以1molH2與1molCl2反應生成2molHCl放出熱量為：185kJ，故選C．

點評 本題考查化學方程式中熱量的變化，特別考查了△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能夠快速、微量、精確地測定相對分子質量的物理方法是（　�。�
A．紅外光譜B．質譜C．核磁共振譜D．紫外光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．25℃，1.01×105Pa時8g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出445kJ熱量，此反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖，曲線表示在800℃時和某反應有關的物質A、B、C的物質的量濃度從開始反應至4min時的變化圖象，試回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
（3）反應開始至4min，若用A的濃度來表示該反應的平均速率為0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某學生計劃用12mol•L-1的濃鹽酸配制0.10mol•L-1的稀鹽酸450mL．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為4.2 mL．
（2）量取濃鹽酸時應選用的量筒規(guī)格為D．
A．1000mL      B．500mL           C． 100mL          D．10mL
（3）配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶和試劑瓶．
（4）下列配制的溶液濃度偏高的是A
A．用量筒量取濃鹽酸時仰視
B．容量瓶定容時，仰視容量瓶刻度線
C．容量瓶中加水超過刻度線，吸出一部分水
D．搖勻后液面下降，補充水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為C或O；
（2）B元素的負二價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，C的元素符號為K，B和C形成化合物的電子式；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素號為Cu，其正二價的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將下列物質熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用 ①共價鍵  ②離子鍵  ③分子間作用力、氫鍵，正確的順序是（　�。�
A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．我國產銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2 H+═2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應在25-50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為H2O2受熱分解，產物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應原理：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施提高氨水的濃度、提高氧壓（其他合理答案也可給分）（．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產中需要向氨水中添加NH4C1，構成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向a mol•L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol•L-1的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ．生物浸出在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質有Fe2（SO4）3、H2SO4（或Fe3+、H+）（填化學式），微生物參與的離子反應方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8SO42-+16H+任寫一個（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+，當有2mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質的量為4.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸實現了變廢為寶的夢想，其生產原理可在實驗室中模擬如下，請根據要求填空：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B裝置的三種功能是①控制氣流速度，②干燥混合氣體，③均勻混合氣體；
（3）設$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥4；
（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射后，發(fā)現硬質玻璃管內壁有油珠附著，寫出生成產物中分子量最大的物質的化學方程式CH4+4Cl2→CCl4+4HCl；
（5）D裝置的作用是BCD（填編號）；
A．收集氣體  B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（6）D裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從中分離出鹽酸的最佳方法為分液；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為①②（填編號）．
①CH4�、贑H3Cl　③CH2Cl2�、蹸HCl3�、軨Cl4．

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