【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2+。

(1)請(qǐng)完成并配平下列離子反應(yīng)。

__________Mn2++__H5IO6=__MnO4-+__IO3-+__H++_______

(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是______(填“易”或“難”)電離物質(zhì)。

(3)上述反應(yīng)，被氧化的元素是______(填元素符號(hào))，當(dāng)1 mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

【答案】 2　5　2　5　11　7H2O 難 Mn 5 mol

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，（1）Mn2＋中Mn的價(jià)態(tài)由＋2價(jià)→＋7價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，H5IO6中I的化合價(jià)由＋7價(jià)→+5價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為10，即Mn2＋的系數(shù)為2，H5IO6的系數(shù)為5，根據(jù)元素守恒，MnO4－的系數(shù)為2，IO3－的系數(shù)為5，依據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，因此H＋的系數(shù)為11，還有7H2O，離子反應(yīng)方程式為：2Mn2＋＋5H5IO6=2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O；（2）根據(jù)上述離子反應(yīng)方程式，H5IO6以分子的形式存在，說(shuō)明H5IO6是難電離的物質(zhì)；（3）根據(jù)（1）的分析，被氧化的元素，化合價(jià)升高，即被氧化的元素是Mn，當(dāng)1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×(7－2)mol=5mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述

不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B．分別蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察顏色

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

（3）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－ 慢

H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－ 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)

B. IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是（ ）
A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。

(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無(wú)色透明。

(2)將得到的溶液分為兩份:

①其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。

試回答:

(1)氣體A中肯定含有的氣體是______,理由是___。

(2)氣體A中肯定不存在的氣體是______,理由是___________。

(3)氣體A中不一定存在的氣體是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.11.2 LNH3所含分子數(shù)為0.5NA
B.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.23g金屬鈉與氧氣加熱生成Na2O2的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2和NO2是主要的大氣污染物。下列措施不能有效防止大氣污染的是(　　)

A. 將機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)從國(guó)家Ⅱ號(hào)標(biāo)準(zhǔn)提高到國(guó)家Ⅲ號(hào)標(biāo)準(zhǔn)

B. 采用強(qiáng)氧化劑將SO2氧化為SO3再排放到大氣中

C. 采用原煤脫硫技術(shù)，降低燃煤中硫的含量

D. 向燃煤中加入適量石灰石，減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是探究堿的相關(guān)性質(zhì)而進(jìn)行的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你也一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)1：通過(guò)一玻璃管向盛氫氧化鈉溶液的試管中吹氣

實(shí)驗(yàn)2：向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀硫酸

實(shí)驗(yàn)3：向盛有澄清石灰水的試管中加入適量的碳酸鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)4：向盛有少量氫氧化鈣固體的試管中加入一定量的蒸餾水，液體變渾濁，再向

其中加入2滴無(wú)色酚酞，液體變成紅色，繼續(xù)向試管中加入足量的稀鹽酸

(1)上述實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)方程式是_________________；

不屬于堿的相似化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng)方程式是______________，從微觀角度說(shuō)明你的判斷依據(jù)是__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)4中最后一步出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________；據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象可知?dú)溲趸}具有的性質(zhì)有_______________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2均無(wú)明顯現(xiàn)象，為證明確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)應(yīng)補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)分別是：

實(shí)驗(yàn)1____________________________________；

實(shí)驗(yàn)2________________________________________。

二者的實(shí)驗(yàn)原理____（填“相同”或“不相同”）。

(4)為探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，應(yīng)加入的一種試劑是__________，不能用氯化鋇溶液的原因是________________________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

(5)完成上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們將試管中的廢液倒入同一燒杯中，攪拌，得到無(wú)色溶液，則該溶液中一定不含有的物質(zhì)是_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的17種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級(jí)的“氣態(tài)冰”可形成氣凝膠的冰。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. “常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體

B. “氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)

C. 18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4L

D. 構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案