Question

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2﹣→O2 ．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是 ．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→ ．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O2
（2）H2CrO4；Cr（OH）3
（3） =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（4）3.36 L
【解析】解：（1）由信息H2O2﹣→O2中可知，O元素的化合價由﹣1價升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr（OH）3 ， 故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6﹣3）=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案為： =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為 mol=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L． （1）由H2O2只發(fā)生如下過程H2O2﹣→O2可知，利用該過程中O元素的化合價由﹣1價升高到0來分析；（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，利用元素的化合價降低來分析；（3）由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)來用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（4）由反應(yīng)可知生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，以此來計算．