【題目】對于溶液的酸堿性說法正確的是

A.含OH－的溶液一定呈堿性B.在100°C時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH＝14的溶液堿性最強(qiáng)

【答案】C

【解析】

A、水存在電離：H2OH＋＋OH－，有水的存在時(shí)，溶液中一定存在OH－，但溶液不一定是堿性，溶液呈堿性的判斷依據(jù)是c(OH－)>c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B、在100℃時(shí)，純水中存在c(OH－)=c(H+)，仍然呈中性，其pH=6，故B錯(cuò)誤；

C、任何水溶液中只要存在c(OH－)=c(H+)，則該溶液一定呈中性，故C正確；

D、pH表示溶液酸堿性的適用范圍為：c(H+)<1mol/L或c(OH－)<1mol/L，當(dāng)溶液中c(OH－)或c(H+)大于1mol/L，可直接用c(OH－)或c(H+)表示酸堿性，在25℃下，pH＝14的溶液中c(OH－)=1mol/L，其堿性小于c(OH－)>1mol/L的溶液，且用pH表示溶液的堿性時(shí)，需要溶液的溫度，而題干溫度未知，故不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查閱資料知：SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。

（1）600℃時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。

①據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。

②計(jì)算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=_______。

③據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________(用文字表達(dá))。

（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。

②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)

③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.讀取圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在該體系中的任意一點(diǎn)都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH3COONH4溶液為中性

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

（1）A是______ ，B是_______ 。

（2）25℃時(shí)，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)= _______（用含a的關(guān)系式表示）。

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

（4）在一定體積0.005 mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是 ____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號(hào)表示)。

(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為________，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是__________。

(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )

A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B.海產(chǎn)品可用福爾馬林浸泡防腐保鮮

C.煤經(jīng)過氣化一液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是

A. M點(diǎn)c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點(diǎn)的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點(diǎn)c(Cl-)=0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精，諾卜醇的一種制備方法如圖所示。下列說法正確的是( )

A.可用溴的溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B.β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C.β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體

D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別β-蒎烯和諾卜醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.HA是弱酸B.b點(diǎn)溶液中：

C.b、c之間一定存在的點(diǎn)D.a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大

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