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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

【答案】A

【解析】

△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確； , 平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質的量， CO2與CO的物質的量之比不變，故B錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變常數(shù)不變，故C錯誤；MgSO4是固體，增加固體質量，平衡不移動， CO的轉化率不變，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知32g X與40g Y恰好完全反應，生成mg Q和9g H。該反應生成0.5mol Q，則Q物質的摩爾質量是 （ ）

A. 63g/mol B. 122g/mol C. 126g/mol D. 163g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（ ）

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網 ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三腳架

A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min

D. 當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1，該條件下CH4（g）還原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(g)的熱化學方程式：__________。

(2)已知在448 ℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應反應H2(g)＋I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)K3為___________________________。

(3)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

③能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變 C.υ正(H2)＝υ逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________ ℃。

⑤在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，相關說法正確的是

A. 如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. 量筒中發(fā)生了取代反應

C. 生成藍色的煙

D. 濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能源或能量轉化的說法不正確的是

A.陽光、風力、流水、潮汐均屬于能源

B.沼氣、乙醇、氫氣均是可再生能源

C.太陽能電池是將化學能轉化為電能

D.氫氣、太陽能、地熱能均是綠色能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大

D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性

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