Question

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如下圖所示：

現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

溶液	溶質的物質的量濃度	溶液的密度/g·cm－3
硫酸	4 mol·L－1	ρ1
	2 mol·L－1	ρ2
氨水	4 mol·L－1	ρ3
	2 mol·L－1	ρ4

（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序為：________。

（2）表中2 mol·L－1氨水的質量分數為：________。

（3）將4 mol·L－1的氨水與2 mol·L－1的硫酸等體積混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”）；溶液中離子濃度從大到小的順序是：___________________。

（4）將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數是______。

A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．無法判斷

（5）100g濃度為4 mol·L－1的硫酸溶液與_____mL水混合，可以使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L－1。

Answer 1

【答案】 ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3 (3.4/ρ4)% 酸 c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) A (200ρ2－100ρ1)/ ρ1

【解析】(1)硫酸的密度大于水的密度，氨水的密度小于水的密度，所以ρ1、ρ2＞ρ4、ρ3，硫酸的密度大于水的密度，濃度越大，密度越大，ρ1＞ρ2氨水的密度小于水的密度，濃度越大，密度越小，ρ4＞ρ3，故答案為：ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3；

(2)表中2molL-1氨水的密度是ρ4，根據公式c=得出質量分數為：w=%，故答案為： %；

(3)將4 mol·L－1的氨水與2 mol·L－1的硫酸等體積混合，恰好反應生成(NH4)2SO4，水解后溶液顯酸性；溶液中離子濃度從大到小的順序為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：酸；c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)硫酸的密度大于水的密度，將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數＞，即混合后質量分數大于15%，故答案為：A；

(5)100g濃度為4molL-1的硫酸溶液中溶質的物質的量是=，設加入水的體積是VmL，能使硫酸的物質的量濃度減小到2molL-1，則2()=，解得V=mL，故答案為： 。