8．于謙的《石灰吟》贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格．碳酸鈣屬于（　�。�
A．堿B．氧化物C．酸D．鹽

分析 A．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
B．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
D．金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

解答 解：根據(jù)碳酸鈣中構(gòu)成微粒及微粒間的作用力分析，碳酸鈣是鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類、組成等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X
M
（1）Y在周期表中的位置為第二周期第IVA族，Q的元素名稱為氯；
（2）X元素的最高價氧化物的電子式為；
（3）元素的非金屬性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），寫出一個證明此結(jié)論的化學(xué)方程式H2S+Cl2=2S↓+2HCl；
（4）Z與W形成的4核10個電子離子的電子式為；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碳酸鋰是重要的鋰化合物，是制備其它高純鋰化合物的重要原料．我國鋰資源儲量非常豐富，其中鹵水鋰資源約占其中的79%，由鹽湖鹵水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制備碳酸鋰，其工藝流程如下：

己知：
I、鹽鹵中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常溫時在水中溶解度不大 
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、
物質(zhì)MgCO3Li2CO3Mg（OH）2
Ksp6.82×10-68.2×10-45.6×10-12
（1）寫出①過程的離子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓．
（2）②過程中的操作名稱是萃取反應(yīng)，在所得有機層中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有機質(zhì)和磷酸三丁酯，但不能加濃NaOH溶液，其原因是避免氫氧化鈉溶液濃度過大使磷酸三丁酯水解．
（3）③過程結(jié)束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此過程中不產(chǎn)生Li2CO3沉淀，則此時溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度不小于0.21mol/L．
（4）濾渣一，濾渣二的主要成分分別是MgCO3、Mg（OH）2．
（5）如何檢驗第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上層清液于試管中，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液若無沉淀出現(xiàn)，則沉淀完全．
（6）髙純度的碳酸鋰可以用于制備鋰離子電池的正極材料．如LiCoO2可以采用下面方法制備：將Li2CO3與CoCO3按1：1的比例混合，再在空氣中灼燒即可，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
一種鉆酸鋰電池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，該電池在充電時負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為xLi++xe-+C6=LixC6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)逐漸增大；其中A有一種核素?zé)o中子，C元素形成的氫化物滿足3核10電子；B元素所對應(yīng)的氫化物溶于水顯堿性，E的單質(zhì)在不同條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，其中一種為淡黃色固體．試推斷：
（1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH3用化學(xué)式表示），A與C按照1：1形成化合物的電子式
（2）E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；元素C、E的離子半徑大小關(guān)系是O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）由A、B、C三種元素共同形成的離子化合物是NH4NO3，它與強堿稀溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
（4）實驗室制取B的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
（5）某燃料電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH，分別向負極通入B2A4，正極通入C2，已知其中一種產(chǎn)物在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)約為79%，試完成下列問題：負極電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列無色溶液中由水電離產(chǎn)生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若某氧原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．氧元素的相對原子質(zhì)量一定是$\frac{12a}$
B．該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$
D．Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{16W}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{A（A-x+n）}{W}mol$B．$\frac{w（A+x-n）}{A}mol$C．$\frac{w（A-x+n）}{A}mol$D．$\frac{w（A-X-N）}{A}mol$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組大小關(guān)系比較中錯誤的（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
C．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結(jié)合OH-的能力：NH4+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與11.2LN2的分子數(shù)目相同CO的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.2 molB．0.5molC．1molD．2mol

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