Question

5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
• B． T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
• C． M點的正反應速率v_正小于N點的逆反應速率v_逆
• D． 該反應進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量

Answer 1

分析 由圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；
A．M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大平衡正向移動；
B．根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
C．溫度越高反應速率越大；
D．根據(jù)圖象判斷參加反應的X的量的多少，反應的X越多，放熱越多．

解答 解：由圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；
A．M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{（a-b）}{2}$mol/L，所以v（Y）=$\frac{（a-b）}{2{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C．由上述分析可知T₁＞T₂，M點溫度高于N點溫度，且N點反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，故C錯誤；
D．進行到M點X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，即進行到M點吸收的熱量大于進行到W點放出的熱量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量的變化、平衡移動、速率比較及計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意比較溫度及判斷正反應為放熱反應，題目難度不大．