【題目】等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（ ）

A. CH4B. C2H6C. C3H6D. C6H6

【答案】D

【解析】

試題根據(jù)這幾種物質(zhì)的化學(xué)式知，等物質(zhì)的量的這幾種物質(zhì)，苯中碳原子的物質(zhì)的量最多，根據(jù)碳原子守恒知，生成二氧化碳的量從大到小的順序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關(guān)說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 第②步是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，工業(yè)上可采用石墨為電極，采用陰離子交換膜的電解裝置

C. 第③步中結(jié)晶出的MgC12·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12

D. 第④步中反應(yīng)的離子方程式為C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（ ）

A. CO2和NOB. CO2C. NOD. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

3Cu + 2NO3— + 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________

（1）此反應(yīng)中，還原劑是 _____，氧化劑是 _____；__元素被還原。

（2）由此可知，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是__________________________。

（3）據(jù)你的理解再寫一個常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池

B.電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動

C.電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解時，電子從電解池的陰極流出，沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）

A. 把鐵塊變成鐵粉B. 升高溫度

C. 增加鐵的量D. 增加水蒸氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①HC1O2可視為強酸，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸。回答下列問題：

(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；向其中鼓入空氣的作用可能是____。

(2)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；為防止生成的NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____（填序號）。

A．Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4

(3)操作①的實驗方法依次是_____、_____、過濾；操作②實驗方法是_____。

(4)akg NaClO3理論上可制___ kg NaClO2·3H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A

D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）,假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

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