Question

寫出下列化學(xué)方程式，一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變，要求（1）和（4）寫離子方程式
（1）Al→NaAlO₂
（2）鐵和水的反應(yīng)
（3）Fe（OH）₂→Fe（OH）₃
（4）Na₂O₂→NaOH．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫,化學(xué)方程式的書(shū)寫,鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）鐵與水蒸氣在高溫下能夠反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（3）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵；
（4）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣．

解答： 解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）鐵和水蒸氣在高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）在空氣中，氫氧化亞鐵溶液被氧氣氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)化學(xué)方程式、離子方程式書(shū)寫原則進(jìn)行書(shū)寫．