【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是( )

A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O, 消耗NaOH 0.5L×0.8mol／L=0.4mol，則生成CO20.2mol，根據(jù)碳原子守恒，消耗乙醇0.1mol，放出的熱量為Q，則燃燒1mol酒精放出的熱量是10Q，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2通入下列溶液中，肯定不會(huì)生成沉淀的是( )

A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．硫化氫溶液 D．澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變

B.升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

C.對(duì)于任何反應(yīng)，壓縮容器容積來(lái)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率都加快

D.催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是

A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是（ ）

A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

（1）若x＝1.5，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是______________。

（2）若x＝2，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大值應(yīng)小于____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．常溫下，C（s）＋CO2（g） = 2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

C．任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

D．反應(yīng)物和生成物所具有的總焓決定了反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩瑞隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C．負(fù)極反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5.5 g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比

A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：3

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