（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液Va L與pH=12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（2）在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：0.01mol/L NaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，則c（H+）=10-11mol/L，Kw=c（OH-）×c（H+），
（1）混合溶液為中性，則Va L×0.01mol/L=Vb L×0.1mol/L；
（2）呈中性則c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol/L，以此計算．
解答： 解、（1）將pH=2的H2SO4溶液Va L與pH=12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，則Va L×0.01mol/L=Vb L×0.1mol/L，所以Va：Vb=10：1，故答案為：10：1；
（2）呈中性則c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol/L，所以用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
10-7×0.01
c
2
-0.01
=
2×10-9
(c-0.02)
mol?L-1，故答案為：
2×10-9
(c-0.02)
mol?L-1；
點評：本題考查酸堿混合的計算，明確該溫度下的Kw及pH與濃度的換算是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿反應(yīng)的實質(zhì)即可解答，側(cè)重學(xué)生分析能力及計算能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素Rn-核外有x個電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則原子里的中子數(shù)為（　�。�
A、A-x-n
B、A+x+n
C、A-x+n
D、A+x-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強．
乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
 
NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
 
（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是
 
．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
 
8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
 
（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是
 
．
（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是
 
．
a．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用元素符號或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
；
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿是
 
；
（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性元素的是
 
；
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸
 
；
（5）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：B
 
，F(xiàn)
 

（2）下列實驗操作中用到儀器G的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CC14的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物
（3）實驗室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是
 
（選填下列選項的編號字母）．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液              b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器      d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需用10mol/L的濃鹽酸
 
mL．取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和
 
（選填儀器的編號字母）．
③在實驗時，按下列步驟“計算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→定容→保存到試劑瓶中”進行配制，定容后，液面位置（如圖）正確的是
 
（選填下列選項的編號字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：
（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是
 
，材料是
 
，電極反應(yīng)為
 
，
B極是
 
，材料是
 
，電極反應(yīng)為
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列有機化合物填空．
a．     b．     c．
（1）①可以看做醇類的是
 
（填寫序號，下同）；
②可以看做酚類的是
 
；
③可以看做羧酸類的是
 
；
④可以看做酯類的是
 
．
（2）請寫出b物質(zhì)中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的．
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
請回答：
（1）XY2分子空間構(gòu)型為
 
，X原子的軌道雜化方式為
 
；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是
 
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
 
（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是
 
．
（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．已知：ρ（ZW）=2.2g?cm-3，NA=6.02×1023mol-1，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、O2和O3
B、H2O和H2O2
C、正丁烷和異丁烷
D、H和D

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