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（7分）選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉的實驗。已知①工業(yè)制漂白粉反應為放熱反應。②溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

⑴選用各裝置的接口順序為 （填圖中小寫英文字母）。

⑵制漂白粉的裝置選擇 （填C或D）裝置的原因

。

F裝置的作用是

寫出F中發(fā)生反應的化學方程式

⑶實驗中若用12mol﹒L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是小于0．15mol，其可能的主要原因是

（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生）。

 

（1）adig；（2）D;該反應放熱，升高溫度，有副反應發(fā)生；吸收氯氣，防止污染大氣；Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O，（5）鹽酸反應后濃度變稀，反應停止；

【解析】

試題分析：（1）將反應生成的氯氣通入石灰水中，制備漂白粉，注意溫度不能過高，過量的氯氣用氫氧化鈉吸收，故儀器鏈接順序為adig；（2）制漂白粉的裝置應選擇D裝置，原因是氯氣與氫氧化鈣的反應為放熱反應，溫度升高有副反應發(fā)生；F裝置中的氫氧化鈉能吸收多余的氯氣，防止污染大氣，故答案為F中的化學方程式為Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：D;該反應放熱，升高溫度，有副反應發(fā)生；吸收氯氣，防止污染大氣；Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O．（3）實驗中若用12mol﹒L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是小于0．15mol，其可能的主要原因是鹽酸反應后濃度變稀，反應停止,故答案為：鹽酸反應后濃度變稀，反應停止．

考點：氯氣的實驗室制法

 

練習冊系列答案
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標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

C．質量：④<①<③<② D．氫原子數：②<④<③<①

 

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我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做(　　)

A．正極　　 　B．負極 C．陰極 D．陽極

 

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現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質的物質的量之比為

A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶2

 

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分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是　

A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸

C．KOH和Na2CO3都屬于堿　　　 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

 

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(8分)（1）給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉移方向和數目

MnO2 + HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 當發(fā)生轉移的電子物質的量0．5摩時，被氧化的HCl物質的量為 。

（2）亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應而變質，在配制亞鐵鹽溶液時往往要加入適量的鐵粉防止變質，氧氣在亞鐵鹽變質中做為 （填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質時是做為 。

 

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甲、乙、丙三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的陰、陽離子所組成。經實驗甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應，其中甲產生白色沉淀，乙產生氣泡。下列說法錯誤的是

A．甲溶液為硝酸銀溶液 B．乙溶液為碳酸鈉溶液

C．丙溶液為氯化鈉溶液 D．乙溶液與丙溶液混合也會生成沉淀

 

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（10分） 2 mol O3和3 mol O2的質量之比________，分子數之比________，同溫同壓的密度之比為________，含氧原子數之比為________，體積之比為________。

 

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質的量濃度(mol·L－1)

NaOH物質的量濃度(mol·L－1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請回答：

（1）從①組情況分析，HA是________(填“強酸”或“弱酸”)。

（2）②組情況表明c_____0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是____________________。

（3）分析第③組實驗結果，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________。

（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）寫出①組混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

 

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