【題目】(1)有以下六種物質:①乙醇 ②溶液 ③固體 ④液態(tài)氯化氫 ⑤純 ⑥石墨,上述狀態(tài)下的物質中,能導電的有___________(填序號,下同),屬于強電解質的有___________。
(2)和濃鹽酸常用于實驗室制氯氣,請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目。________________
(3)配平下列化學方程式,在橫線上填寫化學計量數。
___________________________=___________________________
(4)已知反應:,當反應生成2.40gBr2時,電子轉移的數目為____________。
【答案】②⑥ ③④ 2 5 3 6 2 3 0.025 NA
【解析】
(1)①乙醇不導電為非電解質 ②溶液可以導電但為混合物 ③固體不可以導電為強電解質 ④液態(tài)氯化氫不導電但為強電解質 ⑤純不導電但為弱電解質 ⑥石墨可以導電但為單質;
(2)反應方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)根據元素化合價的變化配平得失電子,然后再依據元素守恒配平整個方程式;
(4)反應中NaBr中溴元素由-1價升高為0價,且只有溴離子化合價升高,化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數;
(1)根據分析可知能導電的有②⑥;屬于強電解質的有③④;
(2)反應中Mn元素化合價降低,化合價由+4價降低到+2價,Cl元素化合價升高,由-1價升高到0價,氧化還原反應中得失電子數目相等,表現(xiàn)為化合價升降的總數相等,可表示為;
(3)反應中錳元素由+7價變?yōu)?/span>+2價,中硫元素由+4價變?yōu)?/span>+6價,所以和的系數比為2:5,得失電子守恒,再根據元素守恒可得方程式為;
(4)反應中NaBr中溴元素由-1價升高為0價,且只有溴離子化合價升高,根據方程式可知生成3mol溴單質時有5molNaBr參與反應,轉移電子數為5NA,2.40gBr2的物質的量為,轉移電子為0.015mol×=0.025mol,即0.025 NA。
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【題目】在一密閉容器中,反應aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積減半,當達到新的平衡時,A的濃度增大為原來的1.8倍,則下列說法錯誤的是( )
A.平衡向正反應方向移動了
B.物質A的轉化率增大了
C.恒溫恒壓時再充入A物質,達到新的平衡時A的質量分數增加了
D.a>b
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【題目】我國有豐富的海水資源,海水資源開發(fā)和利用是化學研究的一項重要任務。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖,有關敘述正確的是( )
A.上述流程中步驟②~⑤涉及的化學反應包含四種基本反應類型
B.工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時,選擇氬氣或氮氣
C.步驟④中加入的化學試劑可以為硝酸
D.從步驟④得到的溶液中獲得的六水合氯化鎂晶體,采用蒸發(fā)結晶的方式
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【題目】在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB
C.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等(數值)
D.單位時間消耗nmolA,同時生成2nmolC
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【題目】從一瓶放置較長時間的溶液中取出20mL,向該溶液中逐滴加入鹽酸至過量,反應產生的氣體的物質的量與加入鹽酸的體積關系如圖所示(忽略溶解和揮發(fā)),請回答下列問題:
(1)O-a段發(fā)生反應的離子方程式為______________________,______________________。
(2)O點溶液中所含溶質的物質的量為___________,___________。
(3)原溶液的物質的量濃度為_____________。
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【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等?捎筛稍锏NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取,裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗,其優(yōu)點是_____________,滴入濃氨水并攪拌能產生大量NH3的原因是____________________,裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。
(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉置,其優(yōu)點除裝置簡潔且可產生純凈干燥的CO2外,還具有的優(yōu)點是____________________________________。
(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應器”代替反應管的優(yōu)點是____________,“聚乙烯薄膜反應器”中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(4)從環(huán)境保護角度分析,裝置⑤的作用是_____________,還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適,判斷的依據及不合適時的調節(jié)方案為________________。
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【題目】甲醇屬于可再生能源,可代替汽油作為汽車的燃料。已知101 kPa、常溫下32 g甲醇完全燃燒放出736.3 kJ的熱量,下列能正確表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式的是
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=736.3 kJ·mol-1
B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-736.3 kJ·mol-1
C.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-675.3 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 472.6 kJ·mol-1
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【題目】某課外活動小組的同學們在老師的幫助下,探究用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式_________,裝置A中看到的現(xiàn)象是________。
(2)在C處看到的現(xiàn)象是_________,發(fā)生反應的化學方程式是________,說明反應后有________生成。
(3)本實驗設計中,在B處所采取措施的目的是____________,其反應的化學方程式為__________。
(4)在給氧化鐵加熱時,要先通入一氧化碳氣體后加熱,其目的是_______。
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【題目】甲烷水蒸氣重整制取的合成氣可用于熔融碳酸鹽燃料電池。
(1)制取合成氣的反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H =+206 kJ/mol。
向體積為2 L密閉容器中,按n(H2O)∶n(CH4)=1投料:
a.保持溫度為T1時,測得CH4(g)的濃度隨時間變化曲線如圖1所示。
b.其他條件相同時,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應相同時間后,CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖2所示。
①結合圖1,寫出反應達平衡的過程中的能量變化:______kJ。
②在圖1中畫出:起始條件相同,保持溫度為T2(T2> T1)時, c(CH4)隨時間的變化曲線______。
③根據圖2判斷:
ⅰ. a點所處的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài),理由是_______。
ⅱ. CH4的轉化率:c>b,原因是________。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池的結構示意圖如下。
①電池工作時,熔融碳酸鹽中CO32-移向________(填“電極A”或“電極B”)
②寫出正極上的電極反應:________。
(3)若不考慮副反應,1 kg甲烷完全轉化所得到的合成氣全部用于燃料電池中,外電路通過的電子的物質的量最大為_____mol。
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