Question

六種主族元素A、B、C、D、E、F分屬三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD₂和FD₃．請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素形成的簡單離子半徑從大到小的順序為

 

（用離子符號表示）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是

 

（寫化學式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是

 

．
（3）FD₃極易與水反應，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素的單質反應，其反應的化學方程式為

 

．FD₂與D、E形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物反應只生成一種鹽的化學方程式為

 

．
（4）B₂A₂的燃燒熱為a kJ?mol^-1，則B₂A₂完全燃燒的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：六種主族元素A、B、C、D、E、F分屬三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，所以A是H元素；E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的，所以E是Na元素；D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD₂和FD₃，所以F是S元素，D是O元素；B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，所以B和C的最外層電子數(shù)之和是15-6=9，C的原子序數(shù)小于O元素，所以B和C分別是C和N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：六種主族元素A、B、C、D、E、F分屬三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，所以A是H元素；E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的，所以E是Na元素；D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD₂和FD₃，所以F是S元素，D是O元素；B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，所以B和C的最外層電子數(shù)之和是15-6=9，C的原子序數(shù)小于O元素，所以B和C分別是C和N元素，
（1）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（2）金屬性越強，其最高價對應水化物的堿性越強，上述元素中Na的金屬性最強，所以NaOH堿性最強，上述元素中S的非金屬性最弱，故氫化物還原性最強的是H₂S，
故答案為：NaOH；H₂S；
（3）碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

 2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
過氧化鈉有強氧化性，二氧化硫有還原性，過氧化鈉和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，反應方程式為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄ ，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

 2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O； Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）C₂H₂的燃燒熱為akJ?mol^-1，C₂H₂燃燒反應的熱化學方程式為C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-aKJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-aKJ/mol．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及微粒半徑比較、元素周期律、元素化合物性質、熱化學方程式書寫，難度中等，推斷元素是解題關鍵，（3）中注意過氧化鈉與二氧化硫的反應．