廣口瓶簡單,但它的用途真不簡單!實驗室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制得的H2,其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體,某同學(xué)僅用四只廣口瓶設(shè)計了以下幾種裝置,按一定順序連接,便達到了當(dāng)氣體通過時,每一裝置除去一種氣體的目的.

      (1)它們連接的順序為
       

      (2)除去H2S的離子方程式為
       
      ;
      (3)除去O 2的離子方程式為
       
      ,觀察到的現(xiàn)象為
       
      考點:實驗裝置綜合
      專題:實驗設(shè)計題
      分析:(1)每一裝置除去一種氣體,應(yīng)先除去氯化氫酸霧,然后用硫酸銅除去硫化氫,再用硫酸亞鐵除去氧氣,最后用濃硫酸干燥;
      (2)硫化氫能和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸;
      (3)氧氣能將亞鐵離子氧化到正三價,從而消耗氧氣.
      解答: 解:(1)氫氣的酸霧即氯化氫氣體極易溶于水,可以用冷水吸收,硫化氫氣體可以和硫酸銅反應(yīng)生成沉淀,用硫酸銅來吸收,氧氣可以將硫酸亞鐵氧化,用硫酸亞鐵來除去,水可以用濃硫酸來吸收,作為洗氣裝置,導(dǎo)管一定要長進短出,水的除去一定要放在最后,其他氣體的除去先后可以顛倒,連接順序是:a→b→e→f→g→h→d→c,故答案為:a→b→e→f→g→h→d→c;
      (2)硫酸銅和硫化氫反應(yīng)的實質(zhì)是:Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故答案為:Cu2++H2S=CuS↓+2H+;
      (3)氧氣可以將硫酸亞鐵氧化,用硫酸亞鐵來除去,氧氣氧化亞鐵離子的實質(zhì)是:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,現(xiàn)象是:裝有FeSO4和H2SO4溶液的廣口瓶中溶液的顏色由淺綠色變成棕黃色,
      故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;裝有FeSO4和H2SO4溶液的廣口瓶中溶液的顏色由淺綠色變成棕黃色.
      點評:本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗設(shè)計,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.
      練習(xí)冊系列答案
      相關(guān)習(xí)題

      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出10mL,這10mL溶液中含有c(H+)( �。�
      A、0.05mol/L
      B、0.001mol/L
      C、0.002mol/L
      D、0.005mol/L

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化.某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度,設(shè)計了如圖實驗,請回答下面的問題:

      (1)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
       
      .B裝置中反應(yīng)的離子方程為
       

      (2)稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)、過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀bg,原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分為數(shù)為:
       

      (3)為保證實驗測定的準確性,A中的硫酸什么時候滴加
       
      C裝置中NaOH溶液的作用是
       

      (4)現(xiàn)有以下試劑:①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO32溶液,請從中選擇合適試劑,設(shè)計一種不同的實驗方法,測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度,你使用試劑的順序為:
       
      .(填試劑編號)

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      如圖是產(chǎn)生并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖.

      試回答:
      (1)寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
       

      (2)裝置①中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
       
      ,說明SO2的水溶液顯
       
      性.
      (3)裝置②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
       
      ,說明SO2具有
       
      性質(zhì).
      (4)裝置⑧的作用是
       
      ,反應(yīng)的離子方程式為
       

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      現(xiàn)有下列四組溶液:
      ①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4;       ②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH;
      ③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液;   ④K2CO3、H2SO4、Cu(NO32、BaCl2
      (1)上述四組溶液中都含有Cl-,實驗室鑒定Cl-
       
      (填試劑名稱或化學(xué)式);
      (2)不用其它試劑就可以把組內(nèi)四種溶液區(qū)分開來的是哪幾組?
       
      (用序號表示).

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖,試回答:
      (1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
       

      (2)⑤的作用是
       
      ,反應(yīng)的離子方程式為
       

      (3)填寫下列表格.
      裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一.一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中,正確的是( �。�
      起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8
      n(O2)/mol0.240.240.48
      SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2
      A、乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%
      B、該溫度下,乙達平衡時間小于甲
      C、平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
      D、平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      A~F六種有機物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
      已知:

      據(jù)此回答下列問題:
      (1)A是合成天然橡膠的單體,用系統(tǒng)命名法命名,A的名稱為
       
      ,天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為
       

      (2)A生成時,A發(fā)生的反應(yīng)類型為
       

      (3)C→D中①的化學(xué)方程式為
       
      .E→F的化學(xué)方程式為
       

      (4)A與Br2按物質(zhì)的量比1:1發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物有
       
      種(考慮順反異構(gòu)).
      (5)現(xiàn)有另一種有機物G,已知G與E無論按何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒時生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值.請寫出一種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡式
       

      ①M(G)<M(E);②G的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1:3.

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      科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

      某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果錯誤的是(  )
      A、混合酸中NO3-物質(zhì)的量為2mol?L-1
      B、OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
      C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
      D、混合酸中H2SO4 的物質(zhì)的量的濃度為2.5mol

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