Question

【題目】六種短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序數(shù)與其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的關(guān)系如下圖所示。

（1）上述六種元素，其中屬于金屬元素的有________種。

（2）元素f在周期表中的位置是____________。

（3）由a、b、c三種元素組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為________，該化合物的水溶液顯_________性，該化合物在水中的電離方程式為____________。

（4）b元素的氣態(tài)氫化物與f元素的氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_________(用氫化物的化學(xué)式表示)。

（5）a與b、c兩元素分別可形成18電子的分子M和N，其中M的電子式為_______�；�合物M是一種環(huán)保的液體燃料，常溫下8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

Answer 1

【答案】 2 第3周期ⅤA族 NH4NO3 酸 NH4NO3 =NH4＋＋NO3－ NH3＞PH3 N2H4(l)＋2H2O2(l)= N2 (g)＋4H2O(l) △H=－818kJ/mol

【解析】試題分析：本題考查元素的推斷，元素在周期表中的位置，鹽的水解，電子式、電離方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較。根據(jù)各元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可推出a、b、c、d、e、f依次為H、N、O、Na、Al、P元素。

（1）六種元素中屬于金屬元素的是Na、Al，有2種。

（2）f為P元素，P的原子序數(shù)為15，在周期表中位于第3周期VA族。

（3）H、N、O全是非金屬元素，組成的含離子鍵的化合物為銨鹽，由H、N、O三種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為NH4NO3。NH4NO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液由于NH4+的水解呈酸性。NH4NO3在水中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。

（4）b的氣態(tài)氫化物為NH3，f的氣態(tài)氫化物為PH3，NH3、PH3都屬于分子晶體，雖然相對(duì)分子質(zhì)量：NH3PH3，但由于NH3分子間形成氫鍵，PH3分子間沒(méi)有氫鍵，熔沸點(diǎn)：NH3PH3。

（5）a與b形成的18電子的分子M為N2H4，a與c形成的18電子的分子N為H2O2。M為N2H4，N2H4的電子式為。n（N2H4）==0.25mol，0.25molN2H4（l）與H2O2（l）反應(yīng)放出204.5kJ的熱量，1molN2H4（l）與H2O2（l）反應(yīng)放出=818kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2 (g)＋4H2O(l) △H=－818kJ/mol。