用電子式表示下列物質的結構：
(1)CaCl2_______________________________________________。
(2)NH4Cl_____________________________。
(3)Ba(OH)2___________________________________________。
(4)Na2O2_____________________________。
(5)Na2S______________________________。
(6)MgO______________________________。
   
   ①陰離子全用括號；②陰、陽離子均應標明電荷；③對稱排列。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有非極性鍵的共價化合物是(    )
A．HClB．Na2O2
C．C2H2(兩個碳原子間成叁鍵)D．CH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即開始升華。
(1)氯化鋁是__________ (填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92 g·L-1,氯化鋁的化學式為____________________________________________________________。
(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是與水反應生成了HCl，寫出該反應的化學方程式____________________________________________________________。
(4)設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組化合物中，化學鍵類型相同的是(    )
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2
C．CO2和CS2D．HCl和NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從實驗測得不同物質中O—O之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)為：
O—O鍵
數(shù)據(jù)


O2

鍵長/10-12m
149
128
121
112
鍵能/kJ·mol-1
x
y
z=494
w=628
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w＞z＞y＞x。該規(guī)律性是（   ）
A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越大
C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說明溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大的說法中，正確的是（　　）?
A．溴、碘是單質，四氯化碳是化合物?
B．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子?
C．溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素?
D．Br2、I2常溫下都不是氣態(tài)，CCl4也不是氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(    )
A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B．非極性分子中一定含有非極性鍵
C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子
D．鍵的極性與分子的極性無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）下列分子中，屬于平面型構型的有______．
A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
（2）H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成（H2O）n．在該分子形成的晶體中每個H2O分子被4個H2O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖甲所示．
請回答下列問題：
①含1mol H2O的該晶體中有______個“氫鍵”．
②請說明H2O比H2S的沸點高的原因______．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為______；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______；該晶體中，原子之間的作用力是______．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構CaF2的結構（如圖乙）相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．碳化硅的熔點高于金剛石
B．H2O、H2S、H2Se的沸點依次升高
C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合，熔沸點較高

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