探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，設(shè)計(jì)如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		    A    B    C    D    E    F
4mol/L  H2SO4/mL   30   V1  V2   V3   V4   V5
飽和CuSO4溶液/mL    0   0.5  2.5   5   V6   20
H2O/mL   V7   V8  V9   V10   10    0
完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V9=
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則由控制變量法可知，硫酸均為30mL，由F組數(shù)據(jù)可知，總體積均為30mL+20mL=50mL，以此來(lái)解答．
解答： 解：探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則由控制變量法可知，硫酸均為30mL，即V2=30mL，由F組數(shù)據(jù)可知，總體積均為30mL+20mL=50mL，則V9=50mL-30mL=2.5mL=17.5mL，故答案為：17.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握控制變量法探究反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵，注意溶液總體積的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、Mg2+、Iˉ、Cl2
B、Na+、K+、CO32ˉ、OHˉ
C、NH4+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉ
D、K+、Al3+、SO42ˉ、NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
B、大量排放SO2會(huì)引起酸雨
C、明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒
D、玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
 
．（用a、b、c表示，）
（2）取10mL的某物質(zhì)量濃度的醋酸溶液，通入等物質(zhì)的量的氨氣后，溶液的導(dǎo)電性質(zhì)
 
（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）；另取10mL的該溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
c H+
c  CH3COOH
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（3）在一定量某物質(zhì)量濃度的醋酸溶液，加入下列物質(zhì)能使CH3COO-濃度增大而H+濃度減小的物質(zhì)是
 
．
A、燒堿固體   B、銅   C、冰醋酸   D、醋酸鈉固體     E、氧化鎂    F、水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種物質(zhì)，它們的分子中都含有14個(gè)電子，其中A是由雙原子分子組成的單質(zhì)，B僅由碳、氫兩種元素組成，C的分子由碳、氧兩種原子構(gòu)成．根據(jù)以上敘述填寫(xiě)下列空白：
（1）A的電子式為
 
；
（2）B的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）C的分子式為
 
；
（4）A與H2在一定條件下可化合生成一種化合物，該化合物的名稱(chēng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）?cn（Fe3+）（其中k為常數(shù)）．
cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L?s）]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填大于或小于或等于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)材料科學(xué)家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強(qiáng)度的研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，榮獲2010年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)．
（1）合金是生活中常見(jiàn)的材料．某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門(mén)窗框架．該合金中含量最高的金屬為
 
（填元素符號(hào)）．
（2）鐵銹的主要成分是
 
（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生
 
腐蝕的結(jié)果，如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、
 
和
 
 （填化學(xué)式）．
（4）銅是生命必要的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生
各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．
①盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3]，
試寫(xiě)出除去銅器表面銅銹的離子方程式：
 
．
②銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什
么銅常用于制造貨幣．銅的熔點(diǎn)是1183℃，鐵的熔點(diǎn)是1534℃）
 
．
（5）2010年上海世博會(huì)充分體現(xiàn)了綠色生活理念，節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內(nèi)隨處可見(jiàn)．如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如：
①該高分子材料是由一種單體通過(guò)
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②若兩分子的該單體發(fā)生反應(yīng)，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)用一種方法鑒別M和N．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++2NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br -+Cl2=Br2+2 Cl -
D、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液，pH大于7的是（　　）
A、SO2
B、NH3
C、NH4Cl
D、Na2SO4

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