6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
B．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
C．氫氧化鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水．

解答 解：A．把金屬鐵放入稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，二氧化硫過(guò)量時(shí)，反應(yīng)確的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水，離子方程式：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)CD為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，這個(gè)反應(yīng)就停止，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為0
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應(yīng)速率增大
D．當(dāng)V正（N2）：V 正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．如圖為H2CO3溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在pH=0～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為：H+、HCO3-；在pH=12時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為：CO32-、HCO3-；
（2）pH＜5時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是二氧化碳溶液是飽和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，導(dǎo)致碳酸濃度保持不變；
（3）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是CO32-+H+=HCO3-；氫氧根離子能夠與碳酸氫根離子中和生成碳酸根離子和水，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，使溶液pH基本不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后，浸入0.01mol/L 的氯化鈉溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵棒附近產(chǎn)生OH-B．鐵棒質(zhì)量減少
C．石墨棒上放出氯氣D．石墨棒上放出氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa）：
時(shí)間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問(wèn)題：
①3～4min和7～9min時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）B的同素異形體的名稱(chēng)為臭氧；H的化學(xué)式為：Fe2（SO4）3．
（2）寫(xiě)出D與H反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）用惰性電極電解A 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是：c．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽(yáng)離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為：4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．丙烷分子的比例模型示意圖為
B．按系統(tǒng)命名法，（CH3）2CHCH（CH3）CH=CH2的名稱(chēng)為2，3-二甲基-4-戊烯
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
D．乙醇的最簡(jiǎn)式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y是地球上含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．1molW的單質(zhì)在足量空氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6NA
B．含Y元素的鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
C．Z元素的單質(zhì)和氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
D．X與H、O元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種烴，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）等物質(zhì)的量的三種烴完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是C6H6；
（2）等質(zhì)量的三種烴完全燃燒時(shí)生成水最多的是CH4，消耗O2的量最多的是CH4．

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