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【題目】下列化學反應，能用離子方程式CO＋2H＋=CO2↑＋H2O來表示的是

A．稀硝酸和碳酸鋇的反應 B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應

C．石灰石和鹽酸的反應 D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應

【答案】B

【解析】

試題分析：可溶性碳酸鹽和強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應為CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，則A、碳酸鋇不溶于水，在離子反應中保留化學式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A錯誤；B、反應生成硝酸鉀、水、二氧化碳，碳酸鉀、硝酸鉀均為可溶性鹽，則能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正確；C、石灰石不溶于水，在離子反應中保留化學式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C錯誤；D、鹽酸和NaHCO3溶液的反應的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，與碳酸鹽的陰離子不同，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在定溫定容下的反應：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能說明此反應達到平衡是

A．混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化

B．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質后，可使銅片迅速發(fā)生反應的是（ ）
A.稀鹽酸
B.硫酸鈉晶體
C.硝酸鉀晶體
D.氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－

C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(原創(chuàng)) 25℃時，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42— ) = c(Na+)，則a+b的值是

A．13 B．14 C．15 D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_______________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1．18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為__________。

（3）圖（a）表示500℃、60．0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：____________。

（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖（b）坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

（a）（b）

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會出現(xiàn)增重的是（ ）
A.濃氨水
B.濃鹽酸
C.濃H2SO4
D.濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是 （ ）

A． 3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯

C． 2-乙基丁烷 D．2，2—二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組取一定質量的鎂鋁合金材料投入200mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入Na0H溶液的體積（F）的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液于20mL時，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

（2）加入NaOH溶液體積為220mL時，沉淀的成分及其物質的量是___________。

（3）該合金材料中，鎂、鋁的物質的量之比為___________。

（4）H2SO4的物質的量濃度為____________。

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