Question

16．實驗室制Cl₂反應為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O下列說法不正確的是（　�。�

• A． 還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂
• B． 每生成1 mol Cl₂，轉移電子的物質的量為2 mol
• C． 每消耗1 mol MnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
• D． 轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl₂的體積為11.2 L

Answer 1

分析 4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂，故A正確；
B．每生成1 mol Cl₂，由Cl元素的化合價變化可知，轉移電子的物質的量為1mol×2×（1-0）=2 mol，故B正確；
C．每消耗1 mol MnO₂，由電子守恒可知，起還原劑作用的HCl消耗2 mol，故C錯誤；
D．轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl₂的體積為$\frac{1mol}{2}$×22.4L/mol=11.2 L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意HCl作酸和還原劑，題目難度不大．