Question

下列事實中，不能用勒沙特列原理來解釋的是（　　）

• A、除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺，通常是向其中加入CuO、Cu（OH）₂等固體
• B、對于反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深
• C、AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
• D、在Na₂CO₃溶液中，由水電離出的c（OH^-）＞1×10^-7mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)平衡移動原理

專題：

分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答： 解：A．Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向溶液中加入CuO、Cu（OH）₂等固體，CuO、Cu（OH）₂等固體和氫離子反應(yīng)促進鐵離子水解，最終將鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去，所以可以用勒夏特里原理解釋，故A不選；
B．對于反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積），體系中碘濃度增大而使顏色變深，但平衡不移動，所以不能用勒夏特里原理解釋，故B選；
C．存在溶解平衡AgCl（S）?Ag⁺+Cl^-，飽和NaCl溶液中Cl^-增大，抑制氯化銀的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．水中存在H₂O?H⁺+OH^-，在Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)而促進水電離，所以能用勒夏特里原理解釋，故D不選；
故選B．

點評：本題考查勒夏特里原理，明確勒夏特里原理使用條件即可解答，易錯選項是B，雖然該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，但壓強不影響平衡移動，為易錯點．