某反應(yīng)吸熱（ΔH＞0），在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS
A．可能大于0B．可能小于0C．肯定大于0D．肯定小于0
C
考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，若反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0時，反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因此只有△S小于0，才能滿足△G小于0，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （ ）
A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫下14CO2與碳發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO達(dá)到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有                                                           
A．14CO214CO14CB．14CO214COC．14CO2D．14CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
經(jīng)過10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。
計算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率；
② a 的值；
③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）；
④該條件下反應(yīng)2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法完全正確的是 (   )
A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．ΔS 為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值
D．如果ΔH和ΔS 均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進(jìn)行的反應(yīng)
C．絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全
D．吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB(s) pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是(    )。
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)：根據(jù)圖回答：     

（1）壓強(qiáng) P1比P2        （填“大”或“小”）；      
（2）（a +b）比（c +d）       （填“大”或“小”）；
（3）溫度t1℃比t2℃         （填“高”或“低”）；
（4）正反應(yīng)為       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性判斷的依據(jù)
B．△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)在低溫時不能自發(fā)進(jìn)行
C．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H﹥0
D．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應(yīng)的△S﹥0

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