Question

【題目】某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于___上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用____，灼燒后的坩堝應放在___上，不能直接放在桌面上；實驗所用儀器：a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾；

（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬，灼燒后含有少量銅的可能原因是____；

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑 II 實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、____、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥；

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是： ____、____；

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行___次；

（6）若測定結(jié)果x值偏高， 可能的原因是___。

a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風化

Answer 1

【答案】c e b ab 蒸發(fā)濃縮 過濾 產(chǎn)生等量膽礬途徑II消耗硫酸少 途徑II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體 4 a

【解析】

(1)根據(jù)固體加熱分析，用坩堝加熱固體時應將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻；

(2)根據(jù)氧化銅和銅的性質(zhì)分析，銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解；

(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；

(4)途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體；

(5)應稱量坩堝的質(zhì)量，坩堝和晶體的質(zhì)量，加熱后坩堝的質(zhì)量，加熱后再稱量一次坩堝的質(zhì)量，判斷質(zhì)量是否發(fā)生變化，共稱量4次；

(6)a．加熱溫度過高，會導致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大；

b．膽礬晶體的顆粒較大，會導致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏小，；

c．加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏�。�

d．膽礬晶體部分風化，會使水的含量較小，結(jié)果偏小。

(1)用坩堝加熱固體時應將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻，故答案為：c；e；b；

(2)銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解，故答案為：a、b；

(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；

(4)比較反應的兩個途徑，途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體；

(5)測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水x值，應稱量坩堝的質(zhì)量，坩堝和晶體的質(zhì)量，加熱后坩堝的質(zhì)量，加熱后再稱量一次坩堝的質(zhì)量，判斷質(zhì)量是否在誤差允許范圍內(nèi)及兩次值是否相差不超過0.1g，共稱量4次；

(6)a．加熱溫度過高，會導致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大，導致結(jié)果偏大，故a正確；

b．膽礬晶體的顆粒較大，會導致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏小，故b錯誤；

c．加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏小，故c錯誤；

d．膽礬晶體部分風化，會使水的含量較小，結(jié)果偏小，故d錯誤；

故答案為：a。