【題目】下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。

A. CuO→Cu B. H2SO4→H2 C. Fe→FeCl2 D. HNO3→N2

【答案】C

【解析】A. CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如氫氣，故A錯誤；B. 氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如鐵等，故B錯誤；C. 鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D. 氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，故D錯誤；

故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量的濃度和混合液的pH如下表所示：

實驗編號

HA的物質的量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質的量濃度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？ 。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

⑴ 該反應的化學方程式為：_________________________

⑵ 反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：_____________

⑶ 下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

A．混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

B．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國衛(wèi)生部門制定的《關于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學生不準吸煙”。香煙燃燒產生的煙氣中，有多種有害物質，其中尼古丁(C10H14N2)對人體危害最大，下列說法正確的是

A．尼古丁是由26個原子構成的物質

B．尼古丁中C、H、O 三種元素的質量比為10:14:2

C．尼古丁的相對分子質量是162g

D．尼古丁中氮元素的質量分數(shù)為17.3 %

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用化學用語回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳分子的電子式：_____________；

（2）寫出氮氣分子的結構式____________。

Ⅱ.下列物質：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

含有極性鍵和非極性鍵的是_______；

含有非極性鍵的離子化合物是_____。（填序號，下同）

Ⅲ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學鍵的是_____________；

（2）僅離子鍵被破壞的是_____________；

（3）僅共價鍵被破壞的是_____________。

Ⅳ.下列物質：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互為同位素的是：______；

（2）互為同素異形體的是：______；

氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質量不同的有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）元素⑧中質子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是：____________；

（2）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為：________________；

（3）③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：______________；

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物，其陰、陽離子個數(shù)比為：__________；

（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知：液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，寫出A與B反應的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是（ ）
A.濃硫酸
B.水玻璃
C.氫氟酸
D.苛性鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是 （ ）

A．T1＞T2

B．該反應的△H ＞0

C．T1時的平衡常數(shù)K1＞ T2時的平衡常數(shù)K2

D．T1時的平衡常數(shù)K1＜ T2時的平衡常數(shù)K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是 ( )

A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1

B．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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