對(duì)反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO的說(shuō)法正確的是（    ）

A.NO2是氧化劑                               B.NO2是還原劑

C.NO2既是氧化劑又是還原劑             D.NO2是硝酸的酸酐

解析：該題主要涉及氧化還原的有關(guān)概念，比較簡(jiǎn)單。酸酐溶于水只生成酸，硝酸的酸酐是N2O5。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）汽車(chē)尾氣中含有NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
為了完成汽車(chē)尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是
C
C

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車(chē)尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對(duì)植物生長(zhǎng)有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對(duì)環(huán)境的影響．若在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：
測(cè)定時(shí)間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
請(qǐng)寫(xiě)出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H2O）
50%
50%
．
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)．由表可推知T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）
ACD
ACD
．
A．c點(diǎn)表示n（NH3）和n （H2）相等
B．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是
充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，降低NO的濃度，增大NO2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于提高原料利用率
充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，降低NO的濃度，增大NO2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于提高原料利用率
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H<0

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H>0

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，

體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝                          。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)          。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1     573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）                 。

 

A．c點(diǎn)表示n(NH3)和n (H2)相等    

B．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同   

D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是                                       

                                                             。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：

                                                                 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆山西省山大附中高三高考模擬題試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，
體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。
該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝                          。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，
水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)          。
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1     573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K
T1
573
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）                 。
 
A．c點(diǎn)表示n(NH3)和n (H2)相等
B．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需
要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是                                       
                                                            。
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索
利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
                                                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山西省高三高考模擬題試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，

體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝                           。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)           。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1      573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）                  。

 

A．c點(diǎn)表示n(NH3)和n (H2)相等     

B．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同   

D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是                                       

                                                             。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：

                                                                  。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案