Question

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)═2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

Answer 1

【答案】B

【解析】

2s內(nèi)以C表示的反應速率v（C）==0.3mol/（Ls），

①速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.3mol∕（ls），故①正確；

②速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol∕（Ls）=0.15mol∕（Ls），故②錯誤；

③生成的C的物質(zhì)的量為0.6molL-1×2L=1.2mol，根據(jù)方程式2A（g）+B（g）2C（g）可知參加反應的A的物質(zhì)的量為1.2mol，所以2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故③錯誤；

④濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以2s內(nèi)B的濃度變化量△c（B）=×0.6mol/L=0.3mol/L，所以2s時B的濃度為-0.3mol/L=0.7mol/L，故④正確。

所以正確的是①④。

故選B。