Question

16．某溶液中可能存在的陰離子為下列離子中的一種或幾種：Cl^-，SO₄^2-，SO₃^2-，CO₃^2-
（1）若溶液呈酸性，則不能大量存在的離子是CO₃^2-、SO₃^2-．
（2）若加入Ba（NO₃）₂溶液后不生成沉淀，則溶液中不存在的離子是SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-．
（3）若加入鹽酸和BaCl₂的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，則溶液中肯定存在的離子是SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，與H⁺反應(yīng)的離子不能大量存在；
（2）若加入Ba（NO₃）₂溶液后不生成沉淀，說(shuō)明不含含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-；
（3）根據(jù)硫酸鋇不溶于水、酸的性質(zhì)判斷．

解答 解：（1）當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，SO₃^2-、CO₃^2-與H⁺反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為：CO₃^2-、SO₃^2-；
（2）因SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-與Ba²⁺分別反應(yīng)生成沉淀，則若加入Ba（NO₃）₂溶液后不生成沉淀，說(shuō)明不含含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-，
故答案為：SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-；
（3）碳酸鋇、亞硫酸鋇都溶于鹽酸，加入鹽酸和BaCl₂的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀為硫酸鋇，則含有SO₄^2-，故答案為：SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子能否共存的判斷方法．