除去CuSO4溶液中含有的Fe2（SO4）3雜質(zhì)，最佳的方法是加入（　�。�
A、CuO
B、H2O2
C、NH3?H2O
D、NaOH
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：除雜不能引入新的雜質(zhì)，鐵離子水解，加CuO與水解生成的氫離子反應(yīng)促進水解，從而使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，以此來解答．
解答： 解：A．鐵離子水解，加CuO與水解生成的氫離子反應(yīng)促進水解，從而使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故A選；
B．H2O2與雜質(zhì)不反應(yīng)，不能除雜，故B不選；
C．二者均與一水合氨反應(yīng)，且引入新雜質(zhì)，故C不選；
D．二者均與NaOH反應(yīng)，且引入新雜質(zhì)，故D不選；
故選A．
點評：本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、鹽類水解原理及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及除雜原則，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于晶體的下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性
B、晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子
C、氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵
D、金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是（　�。�
A、一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
B、乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上
C、鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式存在局限，不準確
D、和CH3-CH═CH2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車（法拉利Superam erica），其玻璃車頂采用了先進的電致變色系統(tǒng)，即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料（如圖所示）．其工作原理是：在外接電源（外加電場）下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、當A接外接電源負極時，Li+脫離離子存儲層
B、當A接外接電源正極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：LiWO3-e-=WO3+Li+
C、當B接外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
D、該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、丙烷分子的比例模型：
C、四氯化碳分子的電子式：
D、甲烷結(jié)構(gòu)簡式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B、
C、C16H34  
催化劑
.
△
C8H18+C8H16
D、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家．
（1）18.4mol/L（質(zhì)量分數(shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣．當濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力．
①16mol/L的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)，下同）．
②50mL質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水
 
g．
（2）將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 19.840g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體5.376L（換算到標準狀況），質(zhì)量為6.880g．則固體M的成分為
 
（寫化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為
 
．
（3）當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20）．
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為
 
．
②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（4）接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽．為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．
部分測定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.000g和20.000g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽質(zhì)量為30.000g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680g；
銨鹽質(zhì)量為40.000g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．
①計算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液，實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，若水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計，求得該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.7×10-5．向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點：
NaXNaFNaClNaBrNaI
熔點995801775651
SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4
熔點-90.2-70.45.2120.5
回答下列問題：
（1）鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高很多，其原因是
 
．
（2）NaF的熔點比NaBr的熔點高的原因是
 
．SiF4 的熔點比SiBr4的熔點低的原因是
 
．
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低順序為
 
，硬度大小為
 
．

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