Question

下列說反中正確的是（　�。�

• A、P₄、CS₂、PH₃都是非極性分子
• B、金剛石和C₆₀都是原子晶體
• C、aX^m-和bY^n-是電子層結構相同的短周期元素的離子，若n＞m，則原子半徑X＞Y
• D、短周期元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性：M（OH）_m＞N（OH）_n，則離子氧化性：M^m+＜Nⁿ⁺

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,原子結構與元素的性質,原子晶體,氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：A．分子結構對稱、正負電荷中心重疊的分子為非極性分子；
B．C₆₀晶體中存在分子；
C．電子排布相同的離子，質子數越大，其原子的電子數越多；
D．金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，其陽離子的氧化性越弱．

解答： 解：A．分子結構對稱、正負電荷中心重疊的分子為非極性分子，P₄、CS₂都是非極性分子，PH₃分子是三角錐形分子，結構不對稱屬于極極性分子，故A錯誤；
B．C₆₀晶體中存在分子屬于分子晶體，金剛石晶體由原子構成屬于原子晶體，故B錯誤；
C．電子排布相同的離子，原子序數越大，其離子半徑越小，aX^m-和bY^n-是電子層結構相同的短周期元素的離子，若n＞m，則電子層數相同，原子序數X＞Y，則原子半徑X＜Y，故C錯誤；
D．金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，其陽離子的氧化性越弱，已知最高價氧化物對應的水化物的堿性：M（OH）_m＞N（OH）_n，則金屬性：M＞N，所以離子氧化性：M^m+＜Nⁿ⁺，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了分子極性的判斷、原子晶體和分子晶體、離子半徑比較、金屬性比較，側重于基礎知識的應用的考查，題目難度不大．