Question

【題目】根據(jù)下列表格，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)上表中，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱(chēng)，下同)，電負(fù)性最大的元素是___

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_____。

(3)某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是_____(填對(duì)應(yīng)的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式；若不能，則填“否”)________。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))，其價(jià)電子排布式為______；未成對(duì)電子數(shù)最多的是____(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____；有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是________(填元素符號(hào))；M層有兩個(gè)空軌道的是____(填元素符號(hào))，其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

Answer 1

【答案】鈉 氟 HClO4 NaOH g Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Cl 3s23p5 P H3PO4 Si和S Al

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為C元素，b為N元素，c為O元素，d為F元素，e為Na元素，f為Mg元素，g為Al元素，h為Si元素，i為P元素，j為S元素，k為Cl元素，l為Ar元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

(1)同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小。第一電離能最小的元素是鈉；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，電負(fù)性最大的元素是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：HClO4；NaOH；

(3)某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，該化合物為氫氧化鋁，則該元素是g，該元素與c元素形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：g；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(4)e～k元素屬于同周期元素，同一周期，從左向右，原子半徑減小，原子半徑最小的是Cl，為17號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為3s23p5；未成對(duì)電子數(shù)最多的價(jià)電子排布式為3s23p3，是P元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素的價(jià)電子排布式為3s23p2或3s23p4，為Si和S 元素；M層有兩個(gè)空軌道的價(jià)電子排布式為3s23p1，是Al元素，其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Cl；3s23p5；P；H3PO4；Si和S；Al；。