5．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐�
B．剛剛切開的鈉的銀白色斷面會很快變暗
C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在
D．鈉在空氣中加熱生成氧化鈉

分析 鈉性質(zhì)活潑，易與氧氣、水反應(yīng)，在自然界中只能以化合態(tài)存在，少量鈉可保存在煤油中，工業(yè)用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉，以此解答．

解答 解：A．因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐�，故A正確；
B．由于鈉的金屬性強(qiáng)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故B正確；
C．鈉性質(zhì)活潑，易與氧氣、水反應(yīng)，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故C正確；
D．鈉在空氣燃燒生成過氧化鈉，而不是氧化鈉，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．上述反應(yīng)X+Y→Z屬于加成反應(yīng)
D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述正確的是AC
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2O4的同時(shí)生成2molNO2，達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，容器內(nèi)氣體顏色變淺
C．置于絕熱的恒容容器中，容器中氣體顏色不變時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，NO2的轉(zhuǎn)化率可以增大
（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L的容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
時(shí)間（min）010203040
n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①反應(yīng)開始直至10min時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為：0.0025mol/L•min
②升高溫度后，平衡常數(shù)K將減低（填“增高”、“減低”或“不變”）
③若在相同情況下向該容器中只充入N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始物質(zhì)的量是0.200mol
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，具有防腐和增色作用
①亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為+3，由此推斷其可能C．（填字母序號）
A．只有氧化性   B．只有還原性    C．既有氧化性，也有還原性
②已知亞硝酸屬于弱酸，則NaNO2溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表示）
（5）肼-空氣燃燒電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，放電時(shí)生成N2和水，則放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

（1）HX+（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為、．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解或取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是A的結(jié)構(gòu)有2種，若直接轉(zhuǎn)化為D，得到D的結(jié)構(gòu)也有2種，其中一種不能轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)品，原料利用率低．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：
、、任意2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以短周期元素回答下列有關(guān)問題（稀有氣體元素除外）（填相應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式）
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是F．
（2）原子半徑最大的是Na，適合作半導(dǎo)體的是Si．
（3）其最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是Al（OH）3，該物質(zhì)與金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．X，Y都是短周期元素，X原子的最外層上有4個(gè)電子，Y原子的最外層上有6個(gè)電子，則X與Y形成化合物的化學(xué)式可能為（　　）
A．XY2B．X2Y4C．YX2D．XY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有八種物質(zhì)：①甲烷�、诒健、劬垡蚁、芫垡胰病、�2-丁炔�、蕲h(huán)己烷　⑦鄰二甲苯�、喹h(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．糖類物質(zhì)為很多生物生命活動(dòng)提供能量．
（1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）△H=-2804kJ/mol．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．電池工作過程中溶液中氫離子移動(dòng)方向從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)（填“正”或“負(fù)”）
（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液PH=1時(shí)停止電解，則理論上需要葡萄糖的質(zhì)量為75g（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛．
（1）圖1中表示兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)：

①N2+3H2═2NH3
②N2+O2═2NO的平衡常數(shù)（lgK）與溫度的關(guān)系，
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是D（填序號）．
A．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
B．常溫下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
C．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
D．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一極是陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
①當(dāng)溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，如圖2中圖象正確的是乙（填代號）．
②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
（5）工業(yè)上合成氨時(shí)，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動(dòng)原理的角度加以解釋：由工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高時(shí)，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，因而氨氣的產(chǎn)率降低．

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