精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答：

(1) 寫出乙酸、乙醇酯化反應方程式__________

(2) 濃硫酸的作用是__________

(3) 下列有關該實驗的說法中，正確的是__________

A.向 a 試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸

B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體

D.若原料為 CH3COOH 和 CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O

【答案】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 AB

【解析】

(1)乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

(2) 乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；

(3) A.乙酸、乙醇沸點低，液體加熱時要加沸石(或碎瓷片)，可防止溶液暴沸，A正確；

B.因乙酸的酸性比碳酸強，所以乙酸能和碳酸鈉反應，可以除去乙酸，B正確；

C.乙酸乙酯密度比水小，C錯誤；

D.酯化反應的機理為酸脫羥基、醇脫氫，所以若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中含18O，D錯誤；

答案選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

化學鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫出甲烷的結構式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應。測得甲烷物質的量隨時間變化如下表所示。0～10min內用H2O的濃度表示該反應的平均速率為υ(H2O)=_____________

時間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變b．CO2和H2的體積分數比為1﹕4

c．混合氣體的密度保持不變d．1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂

(5)寫出甲烷燃料電池，以KOH溶液為介質時，負極的電極反應式______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質，實驗裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結構簡式為____。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應的反應類型是___。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶

C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生黑煙，原因是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯（可寫成C6H5NO2）是一種劇毒化學品，具有致畸、致突變和致癌性。處理含有硝基苯廢水的方法有很多，下圖是鐵、碳微電池法處理含硝基苯廢水的工業(yè)流程圖：

請回答下列問題：

(1)實驗室制備硝基苯的化學方程式：_______________________________________；

(2)用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物時，硝基苯從_______（填“上”或“下”）口流出。

(3)微電池處理過程中，原電池的負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；

①碳表面硝基苯在電極上被還原成苯胺（）的電極反應方程式為：_______________________；

②微電池處理過程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+還原成苯胺，該反應的離子反應方程式為：__________________________________________________；

(4)①一次沉降池中通入空氣的目的：_____________________________________；

②一次沉降池中適當的升溫有利于沉渣的迅速沉降，分析原因：_______________________；（用適當的文字描述和離子方程式解釋）

(5)上圖中微生物在空氣存在的條件下降解苯胺的化學反應方程式為：____________________________。

(6)利用惰性吸附電極電解含硝基苯的廢水，同樣可以將劇毒的硝基苯轉化成苯胺，在電解的過程中，含硝基苯的廢水應從_____________極室流入（填：“陽”或“陰”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學用圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50×l0-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是_____。

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量______________________(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：___________

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0×l0-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是 SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C

①由C、H兩種元素組成；

②球棍模型為：

分子式為C2H6O，能與E酯化

①相對分子質量比C少2；

②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為：

根據表中信息回答下列問題：

(1)A到E中，屬于烴的是__________(填字母)；寫出A與溴水反應的化學方程式__________。

(2)B具有的性質是__________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水小 ⑤可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(3)寫出C、D 結構簡式：__________、__________。

(4)E 中含氧官能團的名稱__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示，下列表述正確的是（ ）

A.Ka(HCN)的數量級為10-9

B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)

D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能作為高效清潔的二次能源，應用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術是實現(xiàn)小規(guī)�，F(xiàn)場制氫的一種理想方案。其反應原理主要分兩步：

二甲醚水解：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1＝+23.53kJ/mol 反應Ⅰ

甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝+49.48kJ/mol 反應Ⅱ

回答下列問題。

(1)反應CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) ΔH3＝_________。該反應自發(fā)進行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。

(2)實驗室條件下，二甲醚與水蒸汽以物質的量之比1：3混合，以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應器。測得如下關系圖（圖1和圖2）。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉化率。

已知：二甲醛轉化率=

①下列說法合理的是__________

A.圖1中表明，催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響，與反應持續(xù)時間無關

B.圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉化率

C.圖2中曲線①數值高于平衡值，是因為催化劑可能會吸附部分未反應的二甲醚

D.圖2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉化率與平衡轉化率的趨勢一致，這與反應I和反應II是吸熱反應有關

E.圖2中曲線②在在較低溫度時二甲醚的轉化率與平衡值保持一致，主要是反應持續(xù)280min后已達到平衡狀態(tài)

②圖2曲線②數值在280℃之后明顯下降，解釋可能原因___________

(3)在固定體積容器內，二甲醚與水蒸汽以物質的量之比1：3投料，溫度恒定為150℃，二甲醚的平衡轉化率約為15%，平衡時容器內總壓為P0，升溫到280℃并保持恒定，再次達到平衡，此時二甲醚平衡轉化率接近22%，而容器內總壓約為1.5P0，請解釋升溫二甲醚平衡轉化率增大的原因。__________________

(4)研究表明，在相同條件下，反應Ⅰ的活化能遠小于反應Ⅱ的活化能，在固定體積容器內，二甲醚與水蒸汽以物質的量之比1：3投料，溫度恒定為250℃，反應在t1時刻達到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關系圖____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案