【題目】據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1.12L16O=C=18O與1.12L16O=C=16O均含有0.1NA個(gè)氧原子

B. 16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素

C. 質(zhì)量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有相同的中子數(shù)

D. 16O=C=18O和16O=C=16O在相同條件下密度比為23:22

【答案】D

【解析】

16O=C=18O的摩爾質(zhì)量為46g/mol、質(zhì)子數(shù)為22、中子數(shù)為24，16O=C=16O的摩爾質(zhì)量為44g/mol、質(zhì)子數(shù)為22、中子數(shù)為22。

A項(xiàng)、沒(méi)有明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算一定體積氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、16O=C=18O與16O=C=16O為化合物，而質(zhì)子數(shù)相同、但中子數(shù)不同的原子互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、16O=C=18O的摩爾質(zhì)量為46g/mol、中子數(shù)為24，16O=C=16O的摩爾質(zhì)量為44g/mol、中子數(shù)為22，質(zhì)量相同的16O=C=18O和16O=C=16O 含有的中子數(shù)分別為×24mol和×22mol，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、在相同條件下密度比等于摩爾質(zhì)量比，16O=C=18O的摩爾質(zhì)量為46g/mol，16O=C=16O的摩爾質(zhì)量為44g/mol，則密度比為46：44=23:22，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，

(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_____________(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___________(填“A”或“B”)表示

(3)太陽(yáng)能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。

①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：

鹽

熔點(diǎn)/℃

熔化吸熱KJ·mol-1

參考價(jià)格/元

CaCl2·6H2O

29.0

37.3

780850

Na2SO4·l0H2O

32.4

77.0

800900

Na2HPO4·12H2O

36.1

100.1

1600-2000

Na2S2O3·5H2O

48.5

49.7

1400-1800

其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的一種鹽是_____________(填字母)。

A CaCl2·6H2O

B Na2SO4·l0H2O

C Na2HPO4·12H2O

D Na2S2O3·5H2O

②圖是一種太陽(yáng)能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲(chǔ)水容器，C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器。根據(jù)對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí)，你估計(jì)在陽(yáng)光照射下水將沿_________(填“順”或“逆”)時(shí)針?lè)较蛄鲃?dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_____________；

寫出反應(yīng)④的離子方程式_________________；

(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A ，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)放電時(shí)的說(shuō)法正確的是（　　）

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

B. PbO2作正極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023時(shí)，參與反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為103.5 g

D. 溶液中H+移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖中裝置分析合理的一項(xiàng)是（ ）

A. 一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

B. 該裝之中Cu極為正極

C. b極的電極反應(yīng)式：H2—2e—=2H+

D. 當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)況下的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于第三周期的是（ ）

A.氫B.碳C.氧D.氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分:

　　

以下說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B. 三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,則其一氯代物都只有2種

C. 將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中,阿司匹林消耗氫氧化鈉溶液最多

D. 用NaOH溶液和NaHCO3溶液都能鑒別出這三種有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

⑴CaSO4·2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1

H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1

則反應(yīng)CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。

⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。

①以CO作還原劑，改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物。不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示。在低于800 ℃時(shí)主要還原產(chǎn)物為___________；高于800 ℃時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時(shí)，不同條件對(duì)硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________；當(dāng)溫度高于1200 ℃時(shí)，無(wú)論有無(wú)CaCl2，CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同，其原因是___________。

③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100 ℃加熱，結(jié)果如上圖3所示。當(dāng)C/S值為0.5時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2；當(dāng)C/S值大于0.7時(shí)，反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不升反降，其主要原因可能是___________。

⑶利用反應(yīng)CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此時(shí)溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）

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同步練習(xí)冊(cè)答案