在下列物質(zhì)中，化合物類型相同的一組是（　�。�
A、NaCl HCl
B、CO2 H2O
C、H2CO3 KCl
D、MgCl2 SO2
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．NaCl中Na和Cl元素之間以離子鍵結(jié)合，HCl中Cl和H元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合，所以兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．CO2 分子中C元素和O元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合，H2O中H元素和O元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合，所以CO2和H2O所含的化學(xué)鍵類型相同，故B正確；
C．H2CO3中元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合，KCl中Cl元素和K元素之間以離子鍵結(jié)合，所以兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．MgCl2中Cl元素和Mg元素之間以離子鍵結(jié)合，SO2中S元素和O元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合，所以兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵類型的判斷，難度不大，注意金屬元素和非金屬元素之間存在的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中氯元素和鋁元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=
 
mol?L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氯氣用100mL 的NaOH溶液（密度為1.2g?mL-1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液體積不變，其中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.6mol．求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�
A、PCl5→PCl3
B、MnO2→Mn2+
C、SO2→SO32-
D、Fe→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，
 
元素被氧化，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
 
，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比比為
 
，若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占體積為
 
L．請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．若有1molKMnO4參與了反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)信息回答列問題：
A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）認(rèn)真分A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為
 
＜Al＜
 
（填元素符號(hào)）；
（2）從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；
（3）A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是
 
周期
 
族；
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有
 
性，其中Be（OH）2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是
 
；
（5）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
 
；
（6）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
 
．
（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是
 
．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷不合理的是（　�。�
A、能電離出H+的物質(zhì)一定是酸
B、焰色反應(yīng)是物理變化
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A、加熱氯化銨
B、干冰氣化
C、熔融氯化鈉導(dǎo)電
D、氯化氫溶于水

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