Question

【題目】鉍（Bi）的無(wú)毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2等）制備Bi2O3的工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性，否則鉍元素會(huì)以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是________（用離子方程式表示）。

（3）“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為________�！澳敢�1”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X的化學(xué)式為________。

（4）“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過(guò)熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示意圖如右。電解后，陽(yáng)極底部留下的為精鉍。寫(xiě)出電極反應(yīng)式：陽(yáng)極________；陰極________。

（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點(diǎn)是________�！澳敢�2”中可回收的主要物質(zhì)是________。

Answer 1

【答案】 6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+ 2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi Cl2 Pb-2e-=Pb2+ Pb2++2e-=Pb 沒(méi)有污染性氣體產(chǎn)生 NH4NO3

【解析】（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi原子核內(nèi)有83個(gè)質(zhì)子，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。

（2）由流程中從浸出渣中回收S，所以“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵，化學(xué)方程式為：6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S；Bi3+水解會(huì)生成難溶物BiOCl（堿式氯化鉍），方程式為：Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+，反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性，抑制水解，否則鉍元素會(huì)以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低。

（3）鉍元素在浸出液中以Bi3+形式存在，所以加入Fe“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為：2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi；“母液1”中含有Fe2+和Cl-，通入Cl2后生成FeCl3可循環(huán)利用。

（4）根據(jù)電解原理：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊夂螅��?yáng)極底部留下的為精鉍，所以陽(yáng)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，由圖知溶液中Pb2+在陰極放電，反應(yīng)式為：Pb2++2e-=Pb。

（5）直接灼燒堿式硝酸鉍也能得到Bi2O3，但還會(huì)產(chǎn)生污染性的氮氧化物氣體，所以上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點(diǎn)是：沒(méi)有污染性氣體產(chǎn)生；(NH4)2CO3溶液與堿式硝酸鉍反應(yīng)，生成堿式碳酸鉍和硝酸銨，故“母液2”中可回收的主要物質(zhì)是NH4NO3。