【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是

A. A、B之間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B點(diǎn)，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

【答案】D

【解析】

試題當(dāng)加入少量醋酸時，可能存在c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)，故A錯誤；在B點(diǎn)c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)= c(H+)，故B錯誤；根據(jù)電荷守恒，在C點(diǎn)：c(CH3COO－) >c(Na+)> c(H+)>c(OH－)，故C錯誤；在D點(diǎn)，所加醋酸的物質(zhì)的量為氫氧化鈉的2倍，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（ ）

A. 電解氧化鋁B. 鐵在氧氣中燃燒

C. 金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)D. 高溫下CO還原CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應(yīng)為：

下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是

A. 電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B. 電池工作時，I－離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C. 電池工作時，電解質(zhì)中I－和I3－濃度不會減少

D. 電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、D、T 三種同位素具有不同的（ ）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于易燃、易爆、有毒的 化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽．下面所 列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯了的是

選項

A

B

C

D

物質(zhì)的化學(xué)式

氫氧化鈉

金屬汞

四氯化碳

煙花爆竹

危險警告標(biāo)簽

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗，步驟如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證：

猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口

________

猜想Ⅰ

成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液

有氣泡冒出，無白色沉淀

________

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體于試管中溶解，________

________

猜想Ⅲ

成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：

Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl42-(aq) ΔH＞0

粉紅色 藍(lán)色

下列說法正確的是

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]

C. 將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色

D. 增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數(shù)目之比是________。

（2）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，則c(K＋)為________。

（3）相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時，消耗三種鹽溶液的體積比為________。

（4）A物質(zhì)按下式分解：2A=B↑+ 2C↑ + 2D↑,測得生成的混合氣體在相同條件下的密度是O2密度的m倍，則A的摩爾質(zhì)量為______________。

（5）某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為________mol/L；氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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