Question

150℃時(shí)，CO₂和H₂O的混合氣體共11.6g與足量過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量分別是多少．

Answer 1

【答案】分析：發(fā)生反應(yīng)CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，由方程式可知，固體增重分別為與CO₂等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，與H₂O等物質(zhì)的量的H₂的質(zhì)量，令混合氣體中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者的質(zhì)量之和與固體增重列放出解答．
解答：解：發(fā)生反應(yīng)CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，由方程式可知，固體增重分別為與CO₂等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，與H₂O等物質(zhì)的量的H₂的質(zhì)量，令混合氣體中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

解得：x=0.1，y=0.4
答：原混合氣體中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.4mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂反應(yīng)分析固體質(zhì)量的變化規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵．