Question

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是

 

（填寫字母代號）．

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

 

．
（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①上述反應中，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是

 

．
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是

 

（填序號）．

③H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），
H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

 

．
（4）氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

 

CuO+

 

NH₄Cl

△

 

Cu+

 

CuCl₂+

 

N₂↑+

 

H₂O．
①配平此氧化還原反應方程式．
②此反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有

 

mol的電子轉移．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平,化學基本反應類型

專題：

分析：（1）發(fā)生的反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應；
（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應；
（3）①雙氧水中H元素化合價降低體現(xiàn)氧化性，O元素的化合價升高體現(xiàn)還原性；
②雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性；
③作氧化劑時還原產(chǎn)物為水；
（4）Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒分析．

解答： 解：（1）A．煤的形成發(fā)生復雜的物理化學變化，C元素的化合價一定變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．原電池工作為氧化還原反應原理的應用，故B不選；
C．簡單機械織布，為物理變化，故C選；
D．燒制陶瓷發(fā)生復雜的物理化學變化，存在氧化過程，涉及氧化還原反應，故D不選；
故答案為：C；
（2）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（或C+H₂O（g）

高溫  .

CO+H₂等），
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）①A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂中，過氧化氫為生成物；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中O元素的化合價升高，只體現(xiàn)過氧化氫的還原性；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則體現(xiàn)氧化性和還原性；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中O元素的化合價降低，只體現(xiàn)過氧化氫的氧化性；
故答案為：C；
②雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性，所以用標簽B，故答案為：B；
③H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是H₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性，故答案為：H₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性；
（4））①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH₄Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結合原子守恒可知，反應為4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案為：4；2；3；1；1；4；
②由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol，故答案為：1.2．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應分析與應用能力的考查，題目難度不大．